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          在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
          A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
          B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等
          C．b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
          D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A正確；B、根據(jù)圖像可知a ,c兩點(diǎn)對應(yīng)的時間都是250s，所以氫氣生成速率相等，B正確；C、b點(diǎn)對應(yīng)的時間是150s，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，其濃度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正確；D、d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，D不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
          A．升高溫度B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對反應(yīng)：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
          ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
          ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
          ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
          ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
          四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)
          A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
          C．①>②>④>③              D．①>②>③>④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
          		0
          		500
          		100 0
          		150 0
          c(N2O5)/   mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.50
          		2.50
          下列說法中不正確的是
          A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
          A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
          C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
          起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
          2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
          4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
          當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）
          A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
          B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
          C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）－1
          D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是

          A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
          B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
          C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
          D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          時間(s)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)(mol)
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)(mol)
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
           
          下列說法中正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L－1·s－1
          B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
          C．80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動
          D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          （2）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （3）427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          

			
          

			
          
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