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        1. 在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是
          A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
          B.a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等
          C.b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
          D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢
          D

          試題分析:A、根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加,收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A正確;B、根據(jù)圖像可知a ,c兩點(diǎn)對應(yīng)的時間都是250s,所以氫氣生成速率相等,B正確;C、b點(diǎn)對應(yīng)的時間是150s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol,其濃度是0.015mol÷0.1L=0.15mol/L,所以反應(yīng)速率為v( H2SO4)=0.15mol/L÷150s=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1,C正確;D、d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池,D不正確,答案選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在水溶液中存在反應(yīng):Ag+Fe2Ag(s)+Fe3 ΔH<0,達(dá)到平衡后,為使平衡體系中析出更多的銀,可采取的措施是(  )
          A.升高溫度B.加水稀釋
          C.增大Fe2的濃度D.常溫下加壓

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對反應(yīng):A+BAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
          ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
          ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
          ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
          ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
          四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(  )
          A.②>①>④>③              B.④>③>②>①
          C.①>②>④>③              D.①>②>③>④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0;T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
          時間/s
          0
          500
          100 0
          150 0
          c(N2O5)/ mol·L-1
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說法中不正確的是
          A.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
          B.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )。
          A.v(A)=0.5 mol·L1·s1           B.v(B)=0.3 mol·L1·s1
          C.v(C)=0.8 mol·L1·s1           D.v(D)=1 mol·L1·s1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
          起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
          2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
          4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
          當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是(  )
          A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
          B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
          C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)-1
          D.2s~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示,下列說法錯誤的是

          A.甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
          B.給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
          C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
          D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在100℃時,將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中,每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量,得到的數(shù)據(jù)如下表:
          時間(s)
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)(mol)
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)(mol)
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
           
          下列說法中正確的是(  )
          A.反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L-1·s-1
          B.80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同,比40 s時的顏色深
          C.80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He,同時將容器擴(kuò)大為4 L,則平衡不移動
          D.若起始投料為0.20 mol N2O4,相同條件下達(dá)到平衡,則各組分的含量與原平衡相同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g) ,800℃時,在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g),保持溫度不變,4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          (1)求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          (2)計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          (3)427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合(2)中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0(填“>”、“<”或“=” )。

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