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          【題目】某溫度下，相同體積相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
          A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
          B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          C．a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
          D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、HCl完全電離，CH3COOH部分電離，稀釋能促進CH3COOH電離，前者的c(H+)明顯減小，pH明顯增大，則I為鹽酸，錯誤；B、pH：b<c，則c(H+)：b>c，正確；C、Kw只與溫度有關，與溶液的酸性強弱無關，錯誤；D、pH：b>a，則c(H+)：b<a，由于電離程度：HCl>CH3COOH，則濃度：HCl<CH3COOH，錯誤；故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 （ ）
          A． 在江河入海處易形成三角洲
          B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀
          C． 鹵水點豆腐
          D． 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子，該元素在周期表中位于
          A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
          C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
          （1）該溶液中存在的平衡體系有：_________；_________；_________。
          （2）溶液中共有____________種不同的微粒。
          （3）這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________，濃度為0.002mol/L 的是_________。
          （4）物質的量之和為0.01mol的三種微粒是：____________。
          （5）_________ 、_________ 兩種微粒的物質的量之和比OH-多0.008mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是
          A. 改變反應物用量 B. 減小壓強 C. 降低溫度 D. 升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，則負極上發(fā)生的反應是
          A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+。
          ①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是____________
          A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
          ②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，調整溶液pH可選用下列中的____________
          A．NaOH B．NH3H2O C．CuO D．Cu(OH)2
          （2）甲同學懷疑調整溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____________，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]時溶液的pH為____________，通過計算確定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：
          環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見下表：
          物質
          沸點（℃）
          密度（g·cm-3，20℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          161.1(97.8)*
          0.9624
          能溶于水
          環(huán)己烯
          83(70.8)*
          0.8085
          不溶于水
          *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數(shù)
          Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。
          Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；
          a.向餾出液中加入精鹽至飽和；
          b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
          c.靜置，分液；
          d.加入無水CaCl2固體；
          e.蒸餾
          回答下列問題：
          (1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。
          (2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。
          (3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。
          (4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
          (5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。
          (6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應的是
          A. 乙烷 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 苯
          

			
          

			
          
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