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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（  ）
          A．一定條件下，2molsO2與足量O2反應可得到2molsO3
          B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
          C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molsO2
          D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          因為SO2與O2的反應、N2與H2的反應都是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故A不正確，D正確；MnO2只能與濃鹽酸反應制取Cl2，含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應產生的Cl2將少于1mol，B也不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是          (　　)

          A．x可能等于3
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
          C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
          D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2＋O22SO3，正反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反應速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，當反應達到化學平衡時，正確的關系是
          ①v（SO2）＝v′（SO2）
          ②v（O2）＝v′（SO2）＝v（SO3）
          ③v（O2）＝v′（SO2）
          ④v′（SO2）＝v′（O2）＝v′（SO3）
          A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂
          B．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成
          C．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成
          D．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨基甲酸銨常用于生產醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。 
          （1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
          將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(kPa)
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
           
          ①上述反應的的焓變：?H      0，熵變?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學平衡常數(shù)K＝                                     。
          ③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則     （填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
          （1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
          TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
          反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為________。
          （2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。

          （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
          （4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。

          根據(jù)以上條件，回答下列問題：
          （1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
          正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
          A．保持其他條件不變，增大壓強
          B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
          C．保持其他條件不變，升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          　　　　　　壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1 000
          		e
          		f
          		83.0
           
          ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(　　)
          A．4個        B．3個            C．2個        D．1個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
          ①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
          ②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
          下列說法不正確的是(　　)
          A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
          B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
          C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
          D．同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變
          

			
          

			
          
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