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        1. 【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

          (1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

          為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

          裝置Ⅰ

          裝置Ⅱ

          燒瓶中

          分液漏斗中

          制備純凈Cl2

          MnO2

          ___

          ___

          制備純凈NO

          Cu

          ___

          ___

          (2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

          ①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

          ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

          ③裝置Ⅶ的作用是____________。

          ④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

          (3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應的化學方程式為__________________

          【答案】 濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 e→f(f→e)→c→b→d 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進入裝置 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O HNO3()+3HCl()=NOCl↑+Cl2↑+2H2O

          【解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的,所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸,裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體,所以內(nèi)裝飽和的食鹽水實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的,所以分液漏斗中裝的是稀硝酸,裝置是用于吸收NOHNO3蒸氣的,因此內(nèi)裝水即可。

          (2)已知NOCl沸點為-5.5 ℃,遇水易水解,所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl,再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì),由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境,所以用NaOH吸收尾氣,因此接口順序為a→ef(fe)cbd,②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢,調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速,以達到最佳反應比,提高原料的利用率,減少有害氣體的排放,③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2,是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì),④NOCl遇水反應生成HClHNO2,再與NaOH反應,所以反應的化學方程式為:NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。

          (3)由題中敘述可知,反應物為濃硝酸和濃鹽酸,生成物為亞硝酰氯和氯氣,所以可寫出反應的化學方程式為HNO3()+3HCl()NOCl↑+Cl2↑+2H2O。

          練習冊系列答案
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          A. 在浸沒過程中,杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了

          C. 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 D. 右邊銅球質(zhì)量不變

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          (1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________

          (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________

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          (2)能否在I實驗裝置中用銅與稀硝酸反應制的較為純凈的NO氣體(填“能”或“不能”),簡述理由
          (3)若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗,以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO,則:檢查氣密性的操作是
          在燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個干燥管,停止抽拉注射器,關閉止水夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象 . 反應停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出),關閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到的現(xiàn)象是
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          A.①和③
          B.②和④
          C.④和⑤
          D.③和⑤

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