Question

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是

A. CO32-的檢驗：取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，則試樣中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入過量CuO，待充分反應后過濾

C. 證明醋酸是弱電解質(zhì)：取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸溶液分別與足量等規(guī)格的鋅粒反應，若反應過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D. 探究Fe3+與I-反應的限度：將5mL0.1mol·L-1的KI溶液與1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反應后，滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. HCO3-也可與稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，故A不能達到實驗目的；B. 溶液中加入過量CuO，CuO+2H+Cu2++H2O，c(OH－)增大，形成Fe(OH)3沉淀，由于Ksp[Cu(OH)2]比Ksp[Fe(OH)3]大，可以控制不形成Cu(OH)2沉淀，待Fe(OH)3完全沉淀后過濾，即可除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3，故B能達到實驗目的；C.若醋酸為弱電解質(zhì)，則溶液中含有大量未電離的醋酸分子，隨著c(H＋)不斷減小，醋酸電離平衡不斷右移，使得反應過程中醋酸溶液的c(H＋)大于鹽酸，所以醋酸產(chǎn)生H2較快，故C不能達到實驗目的；D. 2Fe3++2I－2Fe2++I2，過量I－與Fe3+混合，待充分反應后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明Fe3+與I-反應存在限度，故D能達到目的。故選BD。