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        1. 【題目】下列敘述正確的是( )

          A. 反應(yīng)AlCl34NaOH===NaAlO23NaCl2H2O,可以設(shè)計成原電池

          B. Zn和稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

          C. Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用導(dǎo)線把二者相連,觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡,說明CuH2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

          D. ZnCu原電池工作過程中,溶液中H向負極作定向移動

          【答案】B

          【解析】試題分析:A、反應(yīng)AlCl34NaOH===NaAlO23NaCl2H2O不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池,錯誤;B、Zn和稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,Zn置換出銅,形成原電池,能加快產(chǎn)生H2的速率,正確;C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用導(dǎo)線把二者相連,觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡,說明Cu作原電池的正極,電極反應(yīng)為2H+2eH2,鐵作原電池的負極,電極反應(yīng)為Fe-2eFe2,錯誤;D、原電池中,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,錯誤。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是(  )

          A. 用干燥的藍色石蕊試紙

          B. 用干燥有色布條

          C. 將氣體通入硝酸銀溶液

          D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:

          N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.4 kJ·mol-1

          一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

          1在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度保持體積不變,該反應(yīng) 填“逆向移動”正向移動”或“不移動” 。

          2氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡,請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應(yīng)的離子方程式

          3步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

          ①CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH=+206.4 kJ·mol-1

          ②COg+H2OgCO2g+H2g ΔH=-41.2 kJ·mol-1

          對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

          a.升高溫度 b.增大壓強

          c.加入催化劑 d.降低壓強

          利用反應(yīng)②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體H2的體積分數(shù)為80%與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng),可以得到6.72L NO2氣體(氣體體積在標準狀況下測定)。

          (1)若反應(yīng)后溶液體積為100mL,則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

          (2)若改用排水法收集氣體,則可收集到氣體的體積為多少?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.標準狀況下,1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

          B.2CO2g+6H2g CH3CH2OHg+3H2Og H=-a kJ·mol-1,2mol CO26mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

          C.78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

          D.25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,不正確的是

          A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜,Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

          B.向AlCl3溶液中加入過量氨水,Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

          C.用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多,OH-+ H+=H2O

          D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體,Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律.

          用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入到氫硫酸(HS的水溶液)中.

          (1)過氧化氫的電子式:_______________;

          (2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置______,反應(yīng)前需要的操作是:________________;

          (3)該實驗如何證明O的非金屬性強于S(用化學方程式表示)_____________;

          (4)你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________

          a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定

          c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+,判斷離子的還原性由強到弱的順序是( )

          A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z都是第三周期元素,核電荷數(shù)依次增大,X的氧化物對應(yīng)水化物為強堿,Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 ( )

          A. X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素

          B. X、YZ三種元素的最高化合價依次升高

          C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

          D. 如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水,則Y一定是Al

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