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          【題目】下列敘述正確的是( )
          A. 反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計成原電池
          B. Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
          C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
          D. Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，錯誤；B、Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，Zn置換出銅，形成原電池，能加快產(chǎn)生H2的速率，正確；C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu作原電池的正極，電極反應(yīng)為2H＋+2e－H2，鐵作原電池的負極，電極反應(yīng)為Fe-2e－Fe2＋，錯誤；D、原電池中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
          A. 用干燥的藍色石蕊試紙
          B. 用干燥有色布條
          C. 將氣體通入硝酸銀溶液
          D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：
          （1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應(yīng)  （填“逆向移動”正向移動”或“不移動”） 。
          （2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應(yīng)的離子方程式   。
          （3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
          ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
          ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
          對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。
          a．升高溫度 b．增大壓強
          c．加入催化劑 d．降低壓強
          利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數(shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。
          （1）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？
          （2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
          B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
          C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
          D．25g質(zhì)量分數(shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，不正確的是
          A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
          B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
          C．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多，OH-+ H+=H2O
          D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
          用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．
          （1）過氧化氫的電子式:_______________;
          （2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;
          （3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;
          （4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________
          a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定
          c．H2SO3的酸性弱于HClO3  d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是( )
          A. Br- > I-> Fe2+  B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br-  D. Br- > Fe2+> I- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 （ ）
          A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
          B. X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
          C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
          D. 如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al
          

			
          

			
          
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