Question

【題目】（1）FeCl3 具有凈水作用，但會腐蝕設(shè)備，請回答下列問題：

①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

（2）工業(yè)上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，寫出相關(guān)的離子方程式 。

（3）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。回答下列問題：

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式 。

②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，簡述檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象 。

Answer 1

【答案】（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；

②1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O

（2）MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O

（3）①2H2S+3O2=2SO2+2H2O ②3H2S + H2SO4(濃) ＝4S↓ +4H2O

③濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙。

【解析】

試題分析：（1）①FeCl3水解生成氫氧化鐵膠體，能夠凈水，反應(yīng)的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3 具有氧化性能夠腐蝕鐵，離子方程式為2Fe3++ Fe＝3Fe2+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；

②NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平得1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O，故答案為：1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O；

（2）用硫酸酸化的MnO2氧化I—生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O；

（3）D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16,說明D分子和C分子相差一個(gè)氧原子，D與Z反應(yīng)生成E，E是酸，說明E是含氧酸；A是一種正鹽，當(dāng)X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都能發(fā)生成上述變化,說明A是硫化銨(NH4)2S。

當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),B為氨氣,Y為氧氣O2,C為一氧化氮NO,D為二氧化氮NO2,Z為水H2O,E為硝酸HNO3,

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),X可為鹽酸HCl或氫溴酸或氫碘酸,因?yàn)闅潲u酸沒有強(qiáng)氧化性,不能將(NH4)2S氧化,否則不能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化，B為硫化氫H2S,Y為氧氣O2,C為二氧化硫SO2,D為三氧化硫SO3,Z為水H2O,E為硫酸H2SO4。

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；

②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S + H2SO4(濃) ＝4S↓ +4H2O，故答案為：H2S + H2SO4(濃) ＝4S↓ +4H2O；

③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙，故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙。