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          【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示。有關該分子的說法正確的是
          A. 該分子屬于芳香烴
          B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面
          C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
          D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】A.分子中只含有碳和氫兩種元素的有機物是烴，而光驅分子馬達中含有氧元素，故不屬于芳香烴，故A錯誤；B．兩個苯環(huán)連接在碳碳三鍵上，可以在同一個平面上，故B正確；C．該物質(zhì)分子中含有羧基，可與碳酸氫鈉反應，含有碳碳三鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；D．能與氫氣反應的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則1mol該分子最多可與8mol氫氣發(fā)生加成，故D錯誤；故答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
          A
          B
          C
          D
          方案
          目的
          利用乙醇的消去反應制取乙烯
          收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應
          驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯
          實驗室制備乙酸乙酯
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸(H3PO2) 為一元中強酸，具有較強的還原性，可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述不正確的是（ ）
          A. 陽極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+
          B. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應H++ H2PO2-=H3PO2, 該法還可得副產(chǎn)品NaOH
          C. 原料室中H2PO2- 向左移動，Na+ 向右移動，該室pH 升高
          D. 陽膜1的主要作用是防止H2PO2- 進入陽極室被氧化并允許H+通過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質(zhì)轉化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：ABCDE。當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
          （1）A是________，Z是________。
          （2）當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式________。
          （3）當X是強堿時，E是________，寫出E和銅反應生成C的化學方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）
          A. 溶液中含有1mol Na2SO4
          B. 1升水中加入142g Na2SO4
          C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中
          D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是
          A. ①、②、③、④互為同分異構體
          B. ①、③互為同系物
          C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
          D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸，填空并回答下列問題：
          （1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。
          應稱量鹽酸體積/mL 
          應選用容量瓶的規(guī)格/mL 
          容量瓶外還需的其他儀器 
          （2）配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)___________。 
          A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切 
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處 
          （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________；
          （4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（ ）
          A.金屬冶煉
          B.燃放鞭炮
          C.食物腐敗
          D.點制豆腐
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           時間(s)
          c(mol·L-1)
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(N2O4)
          0.20
          a
          0.10
          C
          d
          e
          c(NO2)
          0.00
          0.12
          b
          0.22
          0.22
          0.22
          反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          （1）該反應的化學方程式為________________________________。
          （2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_____________。
          （3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，80℃反應K值為___________保留2位小數(shù))。
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______________。
          A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大
          C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
          （5）要增大該反應的K值，可采取的措施_________
          A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2
          C．使用高效催化劑 D．升高溫度
          （6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線_______。
          

			
          

			
          
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