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          【題目】下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是
          A. “兩水”都能與SO2反應(yīng) B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)
          C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類(lèi)的數(shù)目相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性，“兩水”都能與SO2反應(yīng)，分別生成亞硫酸銨和硫酸，A錯(cuò)誤；B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)，即氨氣與水以及氯氣與水，B正確；C. “兩水”都有刺激性氣味，C正確；D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類(lèi)的數(shù)目不相同，氨水中含有6種，氯水中含有7種，D錯(cuò)誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ⑥
          ⑧
          3
          ①
          ③
          ⑤
          ⑦
          ⑨
          4
          ②
          ④
          ⑩
          (1)這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，失電子能力最強(qiáng)的原子是______，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________；
          (2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性：________>________>________
          (3)寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________；
          ①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；
          ⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
          Ⅰ.為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：
          方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
          方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
          （1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。 
          （2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因____。
          （3）學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法？_____________________________。
          Ⅱ.學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知B是一種正鹽，是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。
          （1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________________，B：____________________。
          （2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,其相對(duì)分子質(zhì)量為88.0,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.682,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.136,其余為O。
          （1）試確定該化合物的分子式______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          （2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3
          C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是
          A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          B. Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
          C. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用
          D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
          ⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3。
          ⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過(guò)量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。
          ①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。
          ②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。
          ③計(jì)算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
          （1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是______________。
          （2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
          將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_________
          （3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
          生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          開(kāi)始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2．7
          3．7
          Fe(OH)2
          7．6
          9．6
          Mn(OH)2
          8．3
          9．8
          Mg(OH) 2
          9．6
          11．1
          ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。
          ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________________。
          ③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________。
          ④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0．1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 步驟(3)需要用到坩堝B. 步驟(2)需要用到分液漏斗
          C. 步驟(1)需要過(guò)濾裝置D. 步驟(4)需要蒸餾裝置
          

			
          

			
          
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