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          實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關的是（    ）
          A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
          C．濃硫酸稀釋放熱D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          濃硫酸溶于水放出大量的熱，而濃鹽酸易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)，所以和濃硫酸的脫水性無關，答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是
          A．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO42- 。
          B．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性
          C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸沒有氧化性
          D．某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量 
          A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
          C．在0.45～0.90 mol之間D．大于0.45 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為 （　   ）
          A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45和0.90mol 之間D．大于0.90mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   ；
          （2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質可選用的是             ；
          A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
          ③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
          ⑤寫出該反應的化學方程式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃硫酸在下列反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是
          A．Cu+H2SO4（濃）B．Fe2O3+H2SO4（濃）
          C．C+H2SO4（濃）D．NaOH+H2SO4（濃）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
          （1）生成的黑色（單質）物質是 ___________（填化學式）。
          （2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_________（填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為___________________________________。
          （3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_________（填序號）。
          A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性
          （4）將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說明這種氣體具有__________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式_________________________
          （5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_________（填“能”或“不能”）若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀。“黑火藥”屬于 
          A．單質B．化合物C．混合物D．有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有
          A．脫水性B．吸水性C．強酸性D．強氧化性
          

			
          

			
          
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