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          【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，還必需的大量元素有（）
          A. C．H、O、N
          B. K、CA．Mg、Fe
          C. Mn、Mo、Cu、Zn
          D. K、CA．Mg、S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】C、H、O、N元素是需要的大量元素，但培養(yǎng)液中已經(jīng)提供了，還需要K、Ca、Mg、S等大量元素，D正確。Fe是為了元素，B錯(cuò)誤。Mn、Mo，Cu和Zn都是為了元素，C錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
          I．將C12通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
          II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。
          （1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ② 濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）
          （2）上圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線. 步驟II中，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
          b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
          判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
          ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2
          ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3
          ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�
          A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
          C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
          B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA
          C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
          D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
          （1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
          （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
          ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
          ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
          ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
          由此計(jì)算△H4= kJ·mol－1。
          （3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。
          ①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
          ①放電過(guò)程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動(dòng)。
          ②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. Fe、Mn、Zn、Mg
          B. Zn、Cu、Mn、K
          C. N、S、Cu、Mo
          D. Zn、Cu、B、Mn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同類型的稀有氣體的氟化物結(jié)構(gòu)相似，已知二氟化氪KrF2是非極性分子，下列關(guān)于二氟化氙XeF2的說(shuō)法正確的是
          A. 各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 熔沸點(diǎn)高于KrF2
          C. 分子構(gòu)型為折線（V字）形 D. 所含的化學(xué)鍵為非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          0.1
          0.2
          0
          2min末濃度/(mol·L－1)
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說(shuō)法正確的是
          A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B．2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14
          C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小
          D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于
          A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
          

			
          

			
          
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