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          下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)
          A．化學反應速率發(fā)生改變
          B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強
          C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D．可逆反應達到平衡后,使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          若正逆反應同等程度加快或同等程度減慢,化學平衡都不移動;若反應物、生成物氣體分子數(shù)相等,壓強改變平衡不移動;使用催化劑時,正逆反應速率同等程度變化,平衡不移動,故正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI　②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾�v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化
          A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          　　　　　物質(zhì)
             n/mol
          T/℃
          		活性炭
          		NO
          		E
          		F
          初始
          		2.030
          		0.100
          		0
          		0
          T1
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          T2
          		2.005
          		0.050
          		0.025
          		0.025
           
          (1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
          (2)上述反應在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
          ①計算K1＝               。
          ②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是       (填序號)。
          a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
          (3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
          a．增大c(NO)      b．增大壓強
          c．升高溫度        d．移去部分F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色
          B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋
          C．500 ℃時比室溫更利于合成氨
          D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應:A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
          A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動
          B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
          C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動
          D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)
          A．C生成的速率和C分解的速率相等
          B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B
          C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
          D．混合氣體密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始物質(zhì)的量(mol)
          		0.2
          		0.2
          		0
          平衡物質(zhì)的量(mol)
          		0.1
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
          B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
          D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡時體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          （1）
          		2
          		3
          		0
          		27.78kJ
          （2）
          		1.6
          		1.8
          		0.8
          		Q
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
          B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
          C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
          D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH3)<0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

          A．當乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時即達到化學平衡
          B．達平衡時用A表示反應速率時，v(甲)<v(乙)
          C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
          D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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