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        1. 【題目】某同學設計實驗從海帶中提取碘

          滴加稀硫酸和雙氧水

          在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水攪拌;

          加四氯化碳并振蕩

          過濾

          分液。

          該實驗的合理操作順序是

          A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

          【答案】C

          【解析】試題分析:按反應順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為,②④①③⑤,選項C正確。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

          (1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。

          (2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是

          A.在相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定

          B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定

          C.紅磷和白磷的物理性質(zhì)相同

          D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是( )

          A. K3C60中只有離子鍵 B. K3C60中不含共價鍵

          C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D. C6012C互為同素異形體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是( )

          A. 分子晶體 B. 金屬晶體 C. 原子晶體 D. 離子晶體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為-6 000 kJ·mol-1,則

          30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為(  )

          A.1 500 kJ B.3 000 Kj C.6 000 kJ D.12 000 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知室溫下,Al(OH)3Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1Fe(NO3)3Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

          已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,

          根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:

          (1)操作、指的是 。

          (2)加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應離子方程式: 。

          (3)過量的還原劑應是 ,溶液b中所含的金屬陽離子有 。

          (4) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

          若用X mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當恰好反應時消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

          (5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為: 。(填金屬陽離子)

          (6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為m g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L。(用含m的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

          (1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應:COg+2H2gCH3OHg(放熱反應)。對此反應進行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg。

          10min后達到平衡時CO的濃度為

          10min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為 ;

          若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 填一種合理的措施)

          (2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O

          已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,

          寫出該反應的熱化學方程式 。

          不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

          下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。

          A.不同條件下反應,N點的速率最大

          B.溫度在約250時,催化劑的催化效率最高

          C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N高

          若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分數(shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)

          3用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為 。

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