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          【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
          A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒
          C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。
          A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；
          B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；
          C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；
          D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。
          故答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
          A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
          B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
          C．3O22O3是氧化還原反應(yīng)
          D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是
          A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
          B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
          C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
          （1）污水生物脫氮過(guò)程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。
          （3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          100
          C(N2O)/mol/L
          0.100
          0.090
          0.080
          0.070
          0.060
          0.050
          0.040
          0.030
          0.020
          0.010
          0.010
          ①在0～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。
          ②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。
          ③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1 min時(shí)，體系壓強(qiáng)p =________（用p0表示）。
          （4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
          第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）
          第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）
          第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）
          實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是________（填標(biāo)號(hào))。
          A．N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）> k（無(wú)碘） B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
          C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來(lái)合成甲醇：
          （1）用CO2生產(chǎn)甲醇。
          已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；
          則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________________。
          （2）用CO生產(chǎn)甲醇。
          已知：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
           
          ①該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
          A．升高溫度 B． 將CH3OH(g)從體系中分離
          C．使用合適的催化劑 D． 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）
          物質(zhì)
          H-H
          C=O
          C=C
          C-H
          H-O
          能量/kJmol-1
          436
          745
          615
          413
          463
          則△H=_____________________。
          （2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
          ①氣體甲的化學(xué)式____________ 。
          ②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。
          ③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。
          ④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是
          A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
          C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者所含官能團(tuán)不相同
          D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是
          A. 氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：
          B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同
          C. 穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
          D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。
          ①0.5 mol氨氣
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣
          ③4 ℃時(shí)9 mL水
          ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
          (2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
          ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
          ②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
          ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
          ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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