Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH^-+H₂O=[Al（OH）₄]^-+H₂↑

B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-

C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

D．在稀鹽酸中滴加過量的硅酸鈉溶液：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

Answer 1

分析：A、根據電荷守恒進行判斷，方程式兩邊電荷不相等；
B、一水合氨是弱堿，應該寫成化學式，不能夠溶解氫氧化鋁；
C、根據二氧化碳過量生成的是碳酸氫根離子進行判斷；
D、根據稀鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸分析．

解答：解：A、方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故A錯誤；
B、氨水與氯化鋁反應生成的是氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C、二氧化碳過量，生成的碳酸氫根離子，正確的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故C錯誤；
D、稀鹽酸與硅酸鈉反應的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意氨水不能夠弱堿氫氧化鋁，一水合氨是弱電解質在離子方程式中不能拆開，本題難度不大．