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        1. 在可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中,改變下列條件,不能使v增大的是(  )。

          A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑D.增大CO濃度

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列有關(guān)敘述不正確的是

          A.增加Fe的量,正反應(yīng)速率不變
          B.將容器的體積縮小一半,正逆反應(yīng)速率增大
          C.保持體積不變,充入Ne,正逆反應(yīng)速率增大
          D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ne,正逆反應(yīng)速率變小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0;T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          時(shí)間/s
          0
          500
          100 0
          150 0
          c(N2O5)/ mol·L-1
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說(shuō)法中不正確的是
          A.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
          B.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)原理或過(guò)程,不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.用N2和H2合成氨需采用高壓。
          B.由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。
          C.醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
          D.溫度升高水的電離程度增大。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.不管什么反應(yīng)使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率
          B.可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
          C.對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
          D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(  )。

          A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示
          B.在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的
          C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
          D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2 mol·L-1·s-1,則此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(  )。

          A.5 mol·L-1·s-1 B.6 mol·L-1·s-1 C.2 mol·L-1·s-1 D.3 mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列表述正確的是(  )。

          A.化學(xué)方程式為:2M
          B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡 
          C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
          D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
          B.一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度
          C.對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率均增大
          D.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,條件改變,原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞

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