Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往 100 mL 的氫氣和氮氣的混合氣體中通入100 mL 氧氣并點燃，反應(yīng)完成后讓氣體恢復(fù)到起始狀態(tài)，測得體積為 125 mL ，其中氧氣占60%，則原有氫氣和氮氣的混合氣體中，氮氣所占的體積應(yīng)為(    )

A.60 mL           B.50 mL             C.30 mL                 D.25 mL

Answer 1

B

解析:

反應(yīng)完成后剩余125 mL 混合氣體中氧氣占有的體積為125 mL×60%=75  mL，則反應(yīng)的O₂為100 mL-75 mL=25 mL。方程式2H₂+O₂2H₂O，由于氧氣剩余，說明H₂已經(jīng)完全參加了反應(yīng)，H₂的體積應(yīng)是參加反應(yīng)的O₂體積的2倍，為50 mL，氮氣為 100 mL-50 mL=50 mL。