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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
          化學式
          HCOOH
          H2CO3
          HCN
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10-4
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K=4.9×10-10
          A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN
          B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]
          C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
          D. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性強弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN-＞HCO3-，H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN，故A正確；B．甲酸電離平衡常數(shù)K=，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常數(shù)Kh====2.3×10-8＞Ka2，水解程度大，溶液顯堿性，故C錯誤；D．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性強弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：
          （1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。
          （2）E的一氯取代物同分異構有_______種。
          （3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
          （4）能夠與Br2發(fā)生加成反應的兩種氣態(tài)烴是________(填寫字母)。
          （5）寫出C的加聚反應的化學方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下下列物質中不能和水反應的是（　�。�
          A.NH3
          B.SO2
          C.Na
          D.NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質，其中p為淺黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(產物水已略去)。下列說法不正確的是
          A. 原子半徑的大小關系：甲>乙>丙>丁
          B. 反應②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O
          C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存
          D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
          A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
          B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
          C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
          D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是
          A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
          C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)
          D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應原理研究物質轉化過程中的規(guī)律并在生產生活中有廣泛的應用。
          (1)汽車排氣管內的催化轉化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。
          已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1
          CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1
          則①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。
          ②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉化率=__________，反應平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數(shù)一定減小的是_________(填序號)。
          a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．擴大容器體積
          (2)某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下兩個實驗。
          ①探究濃度對平衡的影響
          已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色；乙同學向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。
          ②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響：
          將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。
          由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
          A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-
          B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
          D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】錳及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
          (1)Al70Pd21Mn9是一種準晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準確證明其不是晶體的方法是___________。
          (2)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。
          (3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。
          (4)錳的一種配合物的化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
          ①配合物中錳元素的價態(tài)為________。
          ②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負性從大到小的順序為________。
          (5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強,理由是_________。
          (6)某種含錳特殊材料的晶胞結構如下圖所示:
          若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。
          

			
          

			
          
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