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          某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（    ）
          A．SB．CC．SiD．Cl
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
          (1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；
           (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
          (3)寫出D2A2的電子式               ；EB4                
          (4)用電子式表示FA2的形成過程                          ；
           (5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性       于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                              ；
          (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物是      。（寫化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列化合物中陰陽(yáng)離子半徑之和最大的離子化合物是 (   )
          A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（     ）
          A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：
          元素
          性質(zhì)
          		8O
          		16S
          		Se
          		52Te
          單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
          		-183
          		444．6
          		685
          		1390
          主要化合價(jià)
          		-2
          		-2，+4，+6
          		-2，+4，+6
          		 
          原子半徑（nm）
          		0．074
          		0．102
          		0．116
          		0．143
          單質(zhì)與H2反應(yīng)
          		點(diǎn)燃易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          回答下列問題：
          （1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
          （2）碲的主要化合價(jià)可能有                。
          （3）氧元素比硫無(wú)素非金屬性              （填強(qiáng)和弱）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論： 
                                                                                         
          （4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同周期的三個(gè)主族元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是：（     ）
          A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
          B．非金屬性X>Y>Z 
          C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z的順序變小
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （26分）下表是周期表中的一部分題目要求回答
          族
          周期
          		I A
          		Ⅱ A
          		Ⅲ A
          		Ⅳ A
          		Ⅴ A
          		Ⅵ A
          		Ⅶ A
          1
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		F
          		 
          		 
          3
          		B
          		C
          		D
          		 
          		G
          		H
          		I
          （1）寫出A元素的名稱             ，H元素的符號(hào)           
          在這9種元素中，原子半徑最大的是     ，畫出G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
          A和F組成化合物的結(jié)構(gòu)式     元素F的單質(zhì)電子式為           
          （2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是  ，呈兩性的氫氧化物是  。（填化學(xué)式）
          （3）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
          （4）元素E的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。

          （5）在一定條件下，元素F與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素G與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)   　  　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2006年12月1日為世界第19個(gè)艾滋病日，聯(lián)合國(guó)艾滋病規(guī)劃署確定的宣傳主題是“遏制艾滋，履行承諾”。醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
          B．14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
          C．是C60的同素異形體
          D．與12C、13C是碳元素的三種同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（       ）
          A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18
          

			
          

			
          
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