下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是
| A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 | B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 | D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 ( )
| A．1︰2︰3 | B．3︰2︰1 | C．6︰3︰1 | D．6︰3︰2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )。
| A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
| B．當(dāng)正極消耗22．4 L H2時，負(fù)極11．2 L O2消耗（相同條件） |
| C．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極 |
| D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
| A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 |
| B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值減小 |
| D．原電池工作時，電子流動方向?yàn)閆n→Ag2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是
| A．電源B端是正極 |
| B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1 |
| C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應(yīng)為Ag，電解液為AgNO3溶液 |
| D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
| A．A膜是陽離子交換膜 |
| B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動 |
| C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀 |
| D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
| A．電極M為光電池的正極 |
| B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I- 2Fe2+ + I2 |
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為 L·mol -1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是
| A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果 |
| B．裝置中Pt電極附近的pH增大 |
| C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍 |
| D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
| A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=Ni |
| B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 |
| C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt |
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