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          【題目】下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是（　　）
          A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色
          B.乙烯通入溴水，溴水褪色
          C.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色
          D.苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化，故A選； 
          B．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴水褪色，故B不選；
          C．石油裂解后的氣體含有烯烴，可使溴水褪色，故C不選；
          D．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選．
          故選A．
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
          ①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
          ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
          ③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
          ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
          A．①② B．②④ C．③④ D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
          采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
          (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。
          (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。
          (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。
          實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
          (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。
          a．測(cè)定溶液的pH
          b．加入Ba(OH)2溶液
          c．加入鹽酸
          d．加入品紅溶液
          e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
          (5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)，是檢驗(yàn)__________的存在（填離子符號(hào)）。
          實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
          (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
          (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
          ①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。
          ②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2 : 3 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）
          A. 5 B. 6 C. 3 D. 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到玻璃棒、膠頭滴管
          B. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量稀氫氧化鈉溶液的pH，測(cè)量值偏大
          C. 可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉
          D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 甲一定是氫氧化鈣溶液 B. 丁只能是鹽酸
          C. 丙不可能是碳酸鈉溶液 D. 乙一定是硝酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（11分）請(qǐng)回答下列問題：
          (1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
          (2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：_______。
          (3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
          ②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
          ③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型不正確的是（ ）
          A．酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反應(yīng)
          B．電解水制取氫氣：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)
          C．敞口放置的氫氧化鈉固體變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)
          D．比較銅和銀的活動(dòng)性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有  。
          （2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為 。
          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
          ①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；洗滌；
          ③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。
          （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）
          步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
          ① 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ；
          ② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
          

			
          

			
          
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