Question

（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1）	BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是   （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的
c（OH^—）=   mol·L^-1。
（2）第②組情況表明，c   0.2。該混合液中離子濃度c（B⁺） c（Cl^—）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的電離程度   BCl的水解程度  
乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)   c(BOH)—2 c(H⁺)   

Answer 1

（12分）（每空2分）（1） 弱堿；   1×10^—5           （2）<；   = （3） >；   =

解析試題分析：（1）①中酸和堿恰好完全反應(yīng)生成鹽，鹽溶液水解顯酸性，故為強酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，鹽的水解促進(jìn)了水的電離，鹽溶液中的氫離子均是水電離出的，c（H⁺）=10^-5mol/L，故由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離出的c（OH^—）=10^-5mol/L；（2）恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，現(xiàn)溶液顯中性，說明堿過量，故酸的濃度小于0.2mol/L；根據(jù)電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因c（H⁺）=c（OH^-），故c（B⁺）=c（Cl^—）；（3）反應(yīng)后溶液中BOH和BCl的濃度相等，溶液顯堿性，說明堿的電離程度大于鹽的水解程度；溶液中存在電荷守恒C（H⁺）+C（B⁺ ）=C（OH^-）+C（Cl^- ），根據(jù)物料守恒得c（B⁺）+c（BOH）=2C（Cl^- ），將電荷守恒關(guān)系式兩邊同時乘以2，用c（B⁺）-2c （OH^-）將2c（Cl^-）替換得c（B⁺）-2c （OH^-）=c（BOH）-2c（H⁺）。
考點：酸堿混合時的判斷、離子濃度的比較、pH的判斷、鹽的水解等知識。