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          四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：  2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
          容器
          		溫度
          		SO2(mol)
          		O2(mol)
          		催化劑
          甲
          		500℃
          		10
          		5
          		-
          乙
          		500℃
          		10
          		5
          		V2O5
          丙
          		450℃
          		8
          		5
          		-
          丁
          		500℃
          		8
          		5
          		-
           
          A．乙＞甲＞�。颈�    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：乙與甲比，其它條件相同，乙比甲多加了催化劑。在其它條件不變的情況下，加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率乙＞甲。丙、丁相比較，其它條件相同，溫度丁大于丙。在其它條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。所以反應(yīng)速率�。颈�。甲與丁相比，反應(yīng)的溫度相同，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的濃度甲＞丁。在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。所以反應(yīng)速率甲＞丁。綜上所述，化學(xué)反應(yīng)速率乙＞甲＞�。颈收_選項(xiàng)為A．
          考點(diǎn)：考查濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
          A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動(dòng)時(shí)v逆先減小后增大
          B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
          C．若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度 
          D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO2與CO物質(zhì)的量之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
          A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2
          B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0
          C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
          D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 
          B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 
          C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 
          D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
                     		n(SO2)/mol
                     		n(O2)/mol
           
          0
                     		2
                     		1
           
          5
                     		1.2
                     		 
           
          10
                     		 
                     		0.4
           
          15
                     		0.8
                     		 
           
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
          B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)
          C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
          D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是
          A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率 
          B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中 
          C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率 
          D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是
          A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
          B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

          下列有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．b＞0 B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大 
          C．a(chǎn)＞b D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行 
          

			
          

			
          
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