Question

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

Answer 1

C

解析試題分析：A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，故C錯誤；C、80℃時，測得某時刻Ni(CO)₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol?L-1，Qc=c(Ni(CO)₄)/c⁴(CO)=0.5/0．5⁴=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故C正確；D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，故D錯誤。
考點：化學平衡的影響因素