【題目】如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是( )
A.Zn片是正極
B.H+在銅片上得電子
C.反應(yīng)過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片
【答案】B
【解析】
Cu-Zn－稀硫酸原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極。
A．Cu-Zn－稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．較不活潑的金屬銅作正極，正極H＋在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．該原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>C錯(cuò)誤；
D．電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅片，不經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
該電池的負(fù)極材料是___，發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電解質(zhì)溶液是___；若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被氧化的物質(zhì)___克。
（2）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成1molNH3需要放出___的熱量。
（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（ ）
A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級(jí)為10-20
B. d點(diǎn)表示Cu(OH)2形成飽和溶液
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. b、c兩點(diǎn)表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)為____________________________
(3)拆開(kāi) 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：
共價(jià)鍵 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是________________________________
(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小
D. 
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì)a | 物質(zhì)b | 物質(zhì)c | 物質(zhì)d |
A | Cu2(OH)2CO3 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞溶液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 紫色石蕊溶液 |
C | CuO | BaCl2 | FeO | 酚酞溶液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | FeO | 紫色石蕊溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應(yīng)，可收集到4.48L氣體
B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個(gè)N原子
C. 常溫常壓下，16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____。
（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____。
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類(lèi)推方法，下列類(lèi)推正確的是（ ）
A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 固態(tài)CO2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體
C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng)，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）
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