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        1. 【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

          (1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。負極電極反應(yīng)式為___________________________________________。

          (2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為________,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為________g。

          (3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,以甲醇做燃料的電池,如下圖所示,

          ①負極反應(yīng)物是______________,H+________極到________極(填a或b)。

          ②正極反應(yīng)式為_________________,負極反應(yīng)式為___________________。

          【答案】 Pb – 2e- + SO42- = PbSO4 Cu 6.4 g CH3OH b a 3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O 2CH3OH – 12e- + 2H2O =2 CO2 +12H+

          【解析】(1)根據(jù)原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)書寫。

          (2)根據(jù)原電池的工作原理,負極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,正極電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,負極所用電極材料為Cu。根據(jù)電極反應(yīng)式計算。

          (3)根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2,b極為負極;O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O,a極為正極結(jié)合原電池的工作原理作答,根據(jù)原子守恒、電荷守恒,結(jié)合酸性電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式。

          (1)在原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),負極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

          (2)根據(jù)原電池的工作原理,負極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,正極電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,負極所用電極材料為Cu。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,被腐蝕Cu的物質(zhì)的量為0.1mol,被腐蝕銅的質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g。

          (3)根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2,b極為負極;O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O,a極為正極。

          負極反應(yīng)物為CH3OH,原電池中陽離子向正極遷移,H+從負極到正極,H+b極到a。

          正極O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O,1moO2得到4mol電子,正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+12H+=6H2O;負極CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2,1molCH3OH失去6mol電子生成1molCO2,負極電極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO為8mol.下列說法正確的是( 。
          A.保持其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
          C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
          D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),△H>0達到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.

          ①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是、;
          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

          A. C(s)+ CO2 2CO反應(yīng)中,增大C的量

          B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

          C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

          D. 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】近年來,食品安全事故頻繁發(fā)生,人們對食品添加劑的認識逐漸加深.Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:

          下列說法正確的是( 。
          A. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
          B. 與BHT互為同系物
          C.BHT久置于空氣中不會被氧化
          D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑.某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

          查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;

          ②NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

          實驗操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

          ②一段時間后停止加熱。

          (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

          (2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________。D裝置的作用是___________________。

          (3)實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

          a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用

          b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1

          c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2)+c(OH

          d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )

          A. N2 的電子式: B. NH4Cl 的電子式:

          C. HClO 的電子式: D. CO2 的電子式:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A.重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機物等不會造成水體污染

          B.“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車

          C.煤的液化和氣化過程中均要消耗一部分能量,因此將煤液化和氣化后再使用,會降低煤的利用率

          D.地球上的金屬礦產(chǎn)是可以再生的資源

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列氣體能用向下排氣法收集的有( 。
          A.NH3
          B.H2
          C.HCl
          D.CO

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          同步練習(xí)冊答案