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        1. 【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥,也可以用堿石灰干燥的是( 。
          A.CO2
          B.Cl2
          C.NH3
          D.H2

          【答案】D
          【解析】解:A.二氧化碳為酸性氣體,能夠用濃硫酸干燥,不能使用堿石灰干燥,故A錯(cuò)誤;

          B.氯氣能夠與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥,故B錯(cuò)誤;

          C.氨氣為堿性氣體,不能使用濃硫酸干燥,故C錯(cuò)誤;

          D.氫氣為中性氣體,不與濃硫酸、堿石灰反應(yīng),可以用濃硫酸和堿石灰干燥,故D正確;

          故選D.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】pH試紙測定某一溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是(

          A.pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

          B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

          C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

          D.在試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
          A.盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
          B.分離酒精和水可以采用分液法
          C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
          D.在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙,在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

          請(qǐng)回答下列問題。

          (1)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:

          B____________、C____________、D____________、E____________

          (2)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

          沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。

          溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

          A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

          B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

          C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

          D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

          B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

          C. 7.8gNa2SNa2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

          D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下:

          ①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液

          ②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

          ③用濃度為0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:

          第一次滴定

          第二次滴定

          第三次滴定

          待測溶液體積(mL)

          25.00

          25.00

          25.00

          標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

          9.99

          10.01

          10.00

          已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

          (2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。

          100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

          (3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。

          (4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________

          (5)誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

          ①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X________

          ②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,則X_________;

          ③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水,則X____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

          (1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____

          A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

          (2)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為_________________________

          (3)Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

          A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

          (4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:

          SiO2 Si() SiHCl3 Si()

          寫出步驟①的化學(xué)方程式___________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          1根據(jù)下列能量變化示意圖,請(qǐng)寫出CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

          2在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

          T/K

          298

          398

          498

          平衡常數(shù)K

          ①試判斷______(填寫>、=<

          ②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

          a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為132

          b.

          c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          d. 混合氣體的密度保持不變

          3對(duì)反應(yīng) H>0,在溫度分別為、時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

          ①AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A_________C(填>、=、<

          A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:A_________C(填>、=<

          ③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是__________。

          4一定溫度下

          ①若在1L的密閉容器中,充入1 mol3 mol發(fā)生反應(yīng),并維持容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8,則的轉(zhuǎn)化率a=______,以表示該過程的反應(yīng)速率v=_________.

          ②若在1L的密閉容器中,充入2mol6mol發(fā)生反應(yīng),并維持壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡時(shí), 平衡濃度比①中平衡濃度的2________。(填>、=、<

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