【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
【答案】B
【解析】
A．反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2＞p1，從圖像的走向可以看出，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；
B．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2＞T1時，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T2＜T1時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故B正確；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用的時間少，所以T1＞T2，而在T1條件下達(dá)平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C錯誤；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（ ）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。
③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。
(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變
②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 ___________。
(4)對于氣缸中N的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：
第一步 O22O 慢反應(yīng)
第二步 O+N2NO+N 較快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。
A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因為N2比O2穩(wěn)定
B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑
C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大
D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1
B.Ag(s)+
Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。
（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。
（3）寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。
（5）“操作X”的具體操作是___。
（6）經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。
A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水
（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含 CeFCO3)為原料制備 CeO2 的一種工藝流程如下：
已知：①CeO2具有較強(qiáng)的氧化性，難溶于一般的酸或堿。
②F—能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如Ce4+能與 F—結(jié)合成CeF3+，Al3+也能與 F—結(jié)合成 AlF63-；它的這種性質(zhì)有利于酸浸步驟，卻不利于后續(xù)的沉淀步驟。
③Ce4+能被萃取劑 TBP 萃取，而 Ce3+不能。回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____。
（2）氧化焙燒后的固體產(chǎn)物中含有 CeO2 和 CeF4 物質(zhì)的量之比為 3:1，“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。傳統(tǒng)工藝中用鹽酸替代硫酸，其缺點為________________。
（3）TBP是一種有機(jī)萃取劑，“萃取”時存在反應(yīng)CeF3+＋TBP
CeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。
（4）“反萃取”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
（5）反萃取后的水層溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，應(yīng)先加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié)溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 調(diào)節(jié)溶液的 pH 大于_____（保留一位小數(shù)），即可確保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度小于 1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，在尾氣消除過程中發(fā)生著 CeO2 與 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互轉(zhuǎn)化。寫出 CeO2 消除 CO尾氣的化學(xué)方程式：______________。
（7）CeO2(1－x)中的 Ce為+3、+4 價，測定 x的值可判斷它們的比例�，F(xiàn)取 CeO2(1-x)固體 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被還原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗 20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）
①x的值為_____。
②若加入的 FeSO4·7H2O 部分變質(zhì)，會導(dǎo)致測定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示實驗裝置，能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康幕颥F(xiàn)象描述正確的是（ ）
A.
所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B.
打開圖中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
C.
利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2
D.
利用圖測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
B.環(huán)己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C.乙醇和丙三醇互為同系物
D.二環(huán)己烷( 
)的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素
、
、
、
、
的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰，的基態(tài)原子的
電子數(shù)與
電子數(shù)相等，乙是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價電子排布式為
，的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
B.簡單離子的半徑：
C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車
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