用硫鐵礦燒渣(主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2)為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實驗流程如下 (1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液.所用的玻璃儀器除燒杯.玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外.還需 .(2)濾渣的主要化學成分是 (3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過?題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO₂）為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實驗流程如下

(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_______________。
(2)濾渣的主要化學成分是____________
(3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經濃縮、結晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________
(4)溶液Y的pH影響產品中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小，所得PFS中鐵的質量分數將偏________（填“高”或“低”）。

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)SiO₂ (3)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ (4)將一小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸少量待測點在試紙上，與標準比色卡比較
；低

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）是現代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：

．
（2）實驗室欲用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．

①請指出其中的錯誤之處：

；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（塊狀） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．濃氨水 f．稀鹽酸 g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是

（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂
B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是

；若該溶液呈中性，則溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物質的量濃度間的數量關系為

．（離子的濃度用符號[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是

．
（2）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄?7H₂O），反應中作還原劑的物質是

．
（3）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe₂O₃）的生產流程示意圖

①步驟Ⅲ中可選用

試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是

（填離子符號）．
③步驟IV中，FeCO₃達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol?L^-1．試判斷所得FeCO₃固體是否混有Fe（OH）₂：

（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由

．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃制備高純氧化鐵的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是。

（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、 FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是。

②步驟II中加入鐵粉的目的是。

③步驟Ⅲ中可選用試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。

A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式。

⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是。

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省六校高三第一次聯考化學卷 題型：實驗題

（12分）
現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是         。
（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是        。
②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。
③步驟Ⅲ中可選用      試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。