【題目】t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)
3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
物質(zhì) | 起始 | 2分鐘 | 4分鐘 | 6分鐘 |
A | 2 mol | 1.2 mol | ||
B | 6 mol | 3.0 mol | ||
C | 0 mol | x mol | 4.5 mol |
A. 前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1
B. 表中x的值為3.6
C. 4分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0
D. 升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會增大
【答案】D
【解析】
A(s) + 2B(g)
3C(g)
起始（mol） 2 6 0
2分鐘（mol） 1.2 x=2.4
4分鐘（mol） 3 4.5
6分鐘（mol） 4.5
根據(jù)三段式可推出4分鐘時，C為4.5 mol，4分鐘時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了。
A. A為固體，濃度始終是一個常數(shù)，故不能用A來表示該反應(yīng)的速率，故A錯誤；
B. 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯誤；
C. 4分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，此時正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯誤；
D. 升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會增大，故D正確。
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過對淀粉水解產(chǎn)物的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：
已知B能與Na2CO3反應(yīng)，B的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol B與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2。
請回答：
（1）D中所含官能團(tuán)名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
（3）C+D→E的化學(xué)方程式是____________。
（4）下列說法正確的是_________。
A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時得到能使酚酞試液變紅的物質(zhì)
B．在一定條件下，D和E都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物
C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣
D．B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25 ℃）。
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.0×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.5×10-9 |
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_______（填編號）。
（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（3）25 ℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________。
A．若混合液pH>7，則V≥10
B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是________。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點（不含a，b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)?/span>d點
Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質(zhì)的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列方程式：
（1）硫酸鋁的電離方程式：___。
（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（3）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：____。
（4）寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三種有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8，其相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，屬于直鏈結(jié)構(gòu)，分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
完成下列填空：
（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____________、_____________。
（3）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（4）由單體F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（5）試設(shè)計一條以
為主要原料制備
的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲
乙
目標(biāo)產(chǎn)物）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________，磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________；
（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；
（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請按要求回答下列相關(guān)問題：
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：
該過程中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 
2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行
B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H 變小
C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者
D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題：
（1）已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應(yīng)為___________________________；
（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________；
（3）電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________；
（4）電解時為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；
（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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