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          【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）
          A.SO2
          B.NaCl溶液
          C.熔融的 NaCl
          D.銅絲
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
          C．熔融的氯化鈉中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡覍儆陔娊赓|(zhì)，故C正確；
          D．銅絲能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質(zhì)中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請用序號填空）． 
          屬于堿性氧化物的是 ， 屬于酸性氧化物的是 ， 屬于電解質(zhì)的是 ， 能導(dǎo)電的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：
          （1）“浸出”過程中SO2作用是__________。
          （2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應(yīng)當(dāng)小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。
          （3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式：____________。
          （4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          通過計算兩者物質(zhì)的量之比_____（寫出計算過程）。
          已知實驗中設(shè)計的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下：
          ①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑
          ③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：
          (1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________。
          (2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          (3)裝置D中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          (4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。
          (5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�
          （1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____；理由是__________。
          （2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為_______。
          （3）流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
          （4）有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
          ①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當(dāng)其濃度小于1×10-5時，可以認(rèn)為完全除去。常溫時當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于_____mol/L，不會沉淀出來。
          ②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。
          A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3 
          ③下列方案中，較好的為_______，理由是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為：
          ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
          A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】250°C，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是（ ）
          A.是吸熱反應(yīng)
          B.是放熱反應(yīng)
          C.是熵減反應(yīng)
          D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
          物質(zhì)
          V2O5
          V2O4
          K2SO4
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          2.2~2.9
          2.8~3.1
          22~28
          60~65
          1~2
          <1
          以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
          （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
          （3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
          （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
          （5）“流出液”中陽離子最多的是________。
          （6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是
          A. SiO2B. H2CO3C. CuOD. Na2CO3
          

			
          

			
          
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