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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A．甲裝置可以用于比較Fe3＋ 、I2 、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
          B．乙裝置中橡皮管的作用是使水能順利流下
          C．丙裝置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過(guò)量，燈光會(huì)由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮
          D．丁裝置用于吸收HCl氣體能防倒吸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】甲裝置中，若CCl4層先變?yōu)楹稚�，水層再變�(yōu)辄S色，則證明氧化性Cl2> Fe3＋> I2，故A正確；乙裝置中橡皮管能使燒瓶和分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，使水能順利流下，故B正確；若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液，溶液中離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)是溶液導(dǎo)電能力為0，硫酸溶液過(guò)量時(shí)，溶液中離子濃度再增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；氯化氫易溶于水，不能把氯化氫直接通入水中，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
          選項(xiàng)
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          純鹽酸
          淀粉溶液
          硫酸
          液氨
          B
          漂粉精
          水玻璃
          氧化鋁
          二氧化硫
          C
          膽礬
          氫氧化鐵膠體
          碳酸鈉
          乙醇
          D
          水銀
          澄清石灰水
          氯化銅
          鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )
          A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
          2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：
          4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
          C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
          D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：
          Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
          （2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
          ①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
          ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3－的空間構(gòu)型為____________。
          （3）Fe3+可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_______， 原因是______________。
          （4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
          （5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）
          A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
          B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
          C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
          D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　�。�
          A.醋酸與KOH溶液反應(yīng)
          B.稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
          C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)
          D.鹽酸與氨水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
          A
          化學(xué)變化
          物理變化
          B
          氧化還原反應(yīng)
          分解反應(yīng)
          C
          氧化還原反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          D
          中和反應(yīng)
          復(fù)分解反應(yīng)

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ，試計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）
          （1）前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率。
          （2）2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。
          （3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。
          (II).實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?/span>Ag+濃度由大到小的順序是______ （填寫序號(hào)）。
          (III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H&gt;0。
          (1) 25 C時(shí)，濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是__________； 
          ①兩溶液的pH相同
          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
          ③由水電離出的c(OH-)相同
          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
          (2)25℃時(shí)，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)；
          (3)25℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7，此時(shí)c(NH4 +) =amol/L，則c(Cl-)=__________。
          (4)25℃時(shí)，向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va____vb (填“&gt;”、“&lt;”或“=”)。
          

			
          

			
          
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