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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 
          A．Cl2通入水中： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
          B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：
          C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
          D．稀硝酸與銅反應(yīng)：8H+ + 2NO3—+ 3Cu="==3" Cu2++2NO↑+4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A 正確離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
          B 碳酸鎂是微溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式MgCO3。
          C 項Cu2+會與OH-生成Cu(OH)2沉淀，故C錯誤。答案選D。
          點評：本題屬于基礎(chǔ)題，只要掌握離子方程式的書寫規(guī)格就可以解答，離子方程式是高考的�？贾R點，考生在備考時應(yīng)注意正確書寫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式表示正確的是
          A．AgNO3溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
          B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
          C．0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
          D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          閱讀下面的圖示，回答問題：

          (1)圖中所說的“堿”指的是________（俗名）。
          (2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理                        。
          (3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，相應(yīng)的離子方程式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 
          B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
          C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
          D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（    ）
          A．向鹽酸中加碳酸鈉溶液 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
          B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
          C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑
          D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (15 分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

          已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
          ②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
          ③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
          （1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
          （2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
          （3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           
          （4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

          請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
          （5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                          。
          （6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的操作步驟為
                        、               、              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式中，錯誤的是（  ）
          A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+===NH4+
          B．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O
          C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O
          D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（每題2分）
          (1)  Na2SO4：                                             
          (2)  Ba(OH)2：                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓來表示的是（  ）
          A．稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)
          B．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)
          C．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
          D．硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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