【題目】下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A.可溶于水B.熔融狀態(tài)能導電
C.水溶液能導電D.具有較高的熔點
全優(yōu)沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題： I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）= ．
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（5）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應(yīng)的編號． 
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1和K2表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學反應(yīng)原理研究氮及其化合物意義重大。請回答下列問題:
（1）已知: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_______。
（2）T1溫度時，在容積為2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:
①下列說法能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變
C. k正、k逆不變 D.2v正(O2)= v逆(NO2)
②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=_______。
③T1溫度時，化學平衡常數(shù)K=______。將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆 ，則T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。
（3） 亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，測得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，該溫度下HNO2電離平衡常數(shù)的精確計算表達式為K=______(用含a、b的代數(shù)式表示)。將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后，測得溶液pH=7，則溶液中
=_____(用含a 的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 | K1=7.5×10﹣3 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。� 
A.溫度：T1＜T2
B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反應(yīng)速率：Vb＞Va
D.當 
=30g/mol時，n（HF）：n（HF）2=2：1
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【題目】胰島素、淀粉、脂質(zhì)和核酸都有的元素是
A. C、H、O
B. C、H、O、N
C. C、H、O、N、P、Mg
D. C、H、O、N、P、S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。
（2）試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。
（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。
（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答：
（1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。
（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_______（化學式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
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