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        1. 【題目】(15分)化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:

          (1)C中的含氧官能團名稱為
          (2)D→E 的反應(yīng)類型為
          (3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
          ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α﹣氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
          (4)G 的分子式為C12H14N2O2 , 經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:
          (5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以 和(CH32SO4為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干).

          【答案】
          (1)醚鍵;酯基
          (2)取代反應(yīng)
          (3)
          (4)
          (5)


          【解析】解:(1)由結(jié)構(gòu)可知C中的含氧官能團名稱為醚鍵、酯基,所以答案是:醚鍵;酯基;(2)D→E為氨基上H被取代,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),所以答案是:取代反應(yīng);(3)C的一種同分異構(gòu)體,滿足①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α﹣氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則水解產(chǎn)物為對苯二酚,且含酯基,與氨基相連的C為手性碳,可知符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
          所以答案是: ;(4)G 的分子式為C12H14N2O2 , 經(jīng)氧化得到H,可知F→G的轉(zhuǎn)化﹣COOCH3轉(zhuǎn)化為﹣CH2OH,其它結(jié)構(gòu)不變,則G的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;(5)以 和(CH32SO4為原料制備 ,結(jié)合上述合成流程可知,﹣OH轉(zhuǎn)化為﹣Br,酚﹣OH轉(zhuǎn)化為醚鍵,硝基轉(zhuǎn)化為氨基,最后發(fā)生信息中的反應(yīng),則合成流程為 :
          所以答案是:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高鈣牛奶、含氟牙膏、等商品名稱中的、指的是(

          A. 單質(zhì)B. 氧化物C. 分子D. 元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是

          A.燒堿——NaOHB.明礬——Al2(SO4)3

          C.石膏——CaCO3D.小蘇打——Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( 。
          A.反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的△H<0,△S>0
          B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
          C.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×104 molL1
          D.常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2 , 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

          注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀.
          (1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為
          (2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不變”或“減小”).
          (3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 , 電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是
          (4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示.

          陽極的電極反應(yīng)式為 , 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為
          (5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN.在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機物分子中,所有原子一定處于同一平面的是(
          A.CH3﹣CH=CH2
          B.
          C.CH3﹣CH3
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】B[實驗化學(xué)]
          1﹣溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36gcm3 . 實驗室制備少量1﹣溴丙烷的主要步驟如下:
          步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24g NaBr.
          步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止.

          步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相.
          步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1﹣溴丙烷.
          (1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和
          (2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2﹣溴丙烷和
          (3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是
          (4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是
          (5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液,振蕩, , 靜置,分液.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

          回答下列問題:
          (1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為

          (2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
          (3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

          溫度/℃

          30

          35

          40

          45

          50

          TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

          92

          95

          97

          93

          88

          分析40℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因
          (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為
          (5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此時是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式計算).FePO4、Mg3(PO42的分別為1.3×1022、1.0×1024
          (6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下: .下列敘述正確的是(
          A.有機物A屬于芳香烴
          B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
          C.有機物A和濃硫酸混合加熱170℃時,可以發(fā)生消去反應(yīng)
          D.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗2mol NaOH

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