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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

          (1)A的結構式為______。

          (2)B分子中的官能團名稱是______,C的名稱為______

          (3)寫出下列反應的化學方程式

          __ ___。

          ___ ___

          【答案】(1)CH2=CH2;(2)羥基;乙醛;

          (3)①CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH;

          CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。

          【解析】

          試題分析:(1)A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯,結構簡式是CH2=CH2;(2)A與水在一定條件下發(fā)生加成反應產生B是乙醇,結構簡式是CH3CH2OH,官能團是羥基; B與O2在Cu作催化劑時,在加熱條件下發(fā)生氧化反應產生C是乙醛,結構簡式是CH3CHO;(3)①乙烯與水發(fā)生加成反應產生乙醇的反應方程式是:CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ;B被酸性高錳酸鉀溶液氧化產生乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸存在時,在加熱條件下發(fā)生酯化反應,產生具有水果香味的物質乙酸乙酯和水,該反應的方程式是:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產生高聚物——F(聚乙烯),該反應的方程式是:。

          練習冊系列答案
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          【題目】甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質結構如下所示,對所得分子的描述,正確的是

          A.此物質分子式為C25H18,屬于苯的同系物

          B.其一氯代物共有四種

          C.此分子最多有13個碳原子在一個平面上

          D.該物質能使溴水因化學反應而褪色

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          【題目】2015105日,我國女藥學家屠喲喲發(fā)現(xiàn)青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學醫(yī)學獎。青蒿素種化學合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下

          11mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質的量為___________

          2 A中含氧官能團的名稱___________,該物質核磁共振氫中一共有___________個吸收峰CD的反應類型___________,BC實際上是分兩步反應進行的先進行加成反應,再進行___________反應。

          3寫出丙酮一定條件下反應的化學方程式___________;合成路線中設計由EFGH的目的是___________;

          4任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體的結構簡式___________

          能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

          能與NaHCO3溶液反應

          ③lmol該物質與足量NaOH反應消耗4mo1NaOH

          該物質核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究CO、CO2的應用具有重要的意義。

          (1)CO可用于煉鐵,已知:

          Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

          C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

          (2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ;

          測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖:

          圖判斷該反應ΔH 0,曲線I、II對應的平衡常數(shù)KI KII(填“>”或“=”或“<”)。

          ②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為

          ③一定溫度下,此反應在恒容密閉容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是

          a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數(shù)不變

          c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不變

          e.2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成

          3)將燃煤廢氣中的CO轉化為二甲醚的反應原理為:

          2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)。二甲醚與空氣可設計成燃料電池,若電解質為堿性。寫出該燃料電池的負極反應式 。根據化學反應原理,分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響 。

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          【題目】無色孔雀石綠(結構簡式如圖所示)曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性,已被禁止用作魚藥下列關于無色孔雀石綠的敘述中,正確的是

          A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上

          B. 無色孔雀石綠屬于烴的衍生物

          C. 無色孔雀石綠可與溴水的溴發(fā)生加成反應

          D. 在一定條件下,1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素;AC的最外層電子數(shù)相等;B、D屬于同主族;CD兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題:

          1A的元素符號為______,B的原子結構示意圖為______。

          2)寫出C2B2A2B反應的離子方程式____ _

          3A、BC、D離子半徑由大到小的順序為 。(用離子符號表示)

          4)用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D__ ___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(一)有機化合物可能發(fā)生的化學反應有

          加成 氧化 燃燒 加聚 取代

          A①②③ B①②③④⑤ C①②③④ D①③④

          (二)已知:A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成食品包裝材料。

          (1)A的結構簡式為 。

          (2)D分子中的官能團是 。

          (3)寫出下列反應的化學方程式。

          。

          。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中長混有少量的二氧化硫,老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題

          (1)、、裝置可盛放的試劑是I ; ; 。依次填為(

          ①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液

          A④②①③ B.①②①③ C①②①④ D④②①④

          (2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________。

          (3)使用裝置的目的是____________。

          (4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

          (1)如圖所示利用電化學原理將NO2 化為重要化工原料C。

          ANO2,B為O2,則負極的電極反應式為______________________________;

          (2)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:

          CO2+3H2CH3OH+H2O

          已知

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-a kJ·mol-1;

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-b kJ·mol-1;

          H2O(g)=H2O(l) H=-c kJ·mol-1;

          CH3OH(g)=CH3OH(l) H=-d kJ·mol-1,

          則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為:_________________________________;

          (3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

          0~6 min內,反應的平均速率v(Cl2)= ;

          若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol,則平衡向____________________

          移動(向正反應方向、向逆反應方向);

          若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L,保持反應溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同;

          隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是__________;(增大、減小不變)

          比較第8min反應溫度T(8)與第15min反應溫度T(15)的高低:T(8)_______T(15)(=)

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