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          【題目】某原子核外電子排布為3s23p7，它違背了（ ）
          A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          泡利原理是指每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子；能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道；洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋方向；洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)；3p能級有3個軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個電子，所以3p能級排布7個電子，違背了泡利原理。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是
          A. 石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的輕質(zhì)油
          B. 二氧化硅用途廣泛，制光導纖維、石英坩堝、光電池等
          C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體
          D. 綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程：
          下列敘述中不正確的是
          A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表1是元素周期表的一部分：
          氧
          X
          Y
          Z
          表1
          數(shù)據(jù)編號
          滴入NaOH溶液的體積/mL
          溶液的pH
          HX
          HZ
          ①
          0
          3
          1
          ②
          20.00
          a
          7
          表2
          25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是
          A. 表格中a<7
          B. 25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
          C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
          D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳
          ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。
          (2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是
          A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-
          B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
          C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=
          D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形
          B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合
          C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤對電子對
          D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A. 熔融的氯化鉀 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1) H2O2的電子式為_______________。
          (2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。
          已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol
          2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol
          H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol
          則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為：__________________。
          (3)工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物。則：
          ①電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________；
          ②(NH4)2 S2O8水解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ____________________。
          (4)現(xiàn)甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）。甲小組有如下實驗設(shè)計方案。
          實驗編號
          溫度
          催化劑
          濃度
          甲組實驗I
          25℃
          三氧化二鐵
          10mL 5% H2O2
          甲組實驗II
          25℃
          二氧化錳
          10 mL 5% H2O2
          甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。
          ①甲小組實驗得出的結(jié)論是______________________。
          ②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。
          ③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。當稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(H2O)  c(HO2-)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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