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        1. 【題目】下列離子方程式中,正確的是

          A.氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

          B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合:FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O

          C.氯化鋁與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

          D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2++SO42=BaSO4

          【答案】C

          【解析】

          A、次氯酸不能拆,故A錯誤;

          B、稀鹽酸不具有強氧化性,鐵化合價不能發(fā)生改變,故B錯誤;

          C選項,氯化鋁與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,氨水是弱堿,不拆,故C正確;

          D、氫氧根和氫離子沒有寫入,故D錯誤;

          綜上所述,答案為C。

          練習冊系列答案
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          A.51B.61C.15D.16

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          A. 質量為18 gB. 標準狀況下的體積為22.4 L

          C. 含電子數(shù)為10NAD. 含氧原子數(shù)為NA

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          【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25L 0.1 mol/LNa2S2O3溶液恰好把標準狀況下5molCl2完全轉化為Cl-時,S2O32轉化成(

          A.S2-B.SC.SO32-D.H2S

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求填空:

          1FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料

          已知25℃,101kPa:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

          2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

          FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______.

          2某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(“>”、“<”“=”)。該溫度下,pH=2CH3COOH溶液中,c(OH-)=_________。

          320.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (減小”“增大不變”)

          4同濃度的NaANaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (">”、“<”“=")

          525℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類;卮鹣铝袉栴}

          ①類別1_________,類別2_________,分類標準2_________。

          ②上述物質中屬于電解質的是_________,非電解質的是_________。

          ③向NaHSO4溶液中加Fe可產生氣體,對應的離子方程式_________。

          ④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,對應的離子方程式為__________。

          (2)請對以下過程形成的分散系進行分類:

          ①花生油加入到水中后充分攪拌;②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;

          ③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液;④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2;

          ⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液;⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料;⑦碘水和酒精的混合物。

          屬于濁液的是________(填序號,下同);屬于溶液的是________;屬于膠體的是________。

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