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        1. —定條件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是

          A.升髙溫度,v變大,v變小
          B.恒溫恒容,充入O2,O2的轉化率升高
          C.恒溫恒壓,充人N2,平衡不移動
          D.恒溫恒容,平衡前后混合氣體的密度保持不變

          D

          解析試題分析:A、升高溫度,正逆反應速率均增大,平衡逆向移動,錯誤;B、通入氧氣,平衡正向移動,SO2的轉化率升高,O2的轉化率降低,錯誤;C、恒壓,充入氮氣,體積增大,相當于壓強減小,平衡逆向移動,錯誤;D、ρ=,m、V均不變,故密度不變,正確。
          考點:考查化學反應和影響化學平衡移動的因素。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將H2和Br2充入恒容密閉容器中,恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0;平衡時Br2的轉化率為a,若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,平衡時Br2(g)的轉化率為b,則a與b的關系是( )。

          A.a>bB.a=bC.a < bD.無法確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)+I(aq)I3(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖,下列說法不正確的是

          A.上述正反應為放熱反應
          B.上述體系中加入苯,平衡不移動
          C.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
          D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.增大體系壓強,活化分子數(shù)增加,化學反應速率一定增大
          B.加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大
          C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
          D.升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列關于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是

          A.增加O2的濃度能加快反應速率
          B.若O2足量,則SO2可以完全轉化為SO3
          C.加入催化劑能加快反應速率
          D.升高體系溫度能加快反應速率

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(   )

          A.0.40 molB.0.20 mol
          C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一密閉容器中發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g),下表為反應在不同壓強和溫度下物質A的平衡轉化率,有關說法正確的是(    )

          A轉化率    壓強
          溫度
          P1(Mpa)
          P2(Mpa)
          400℃
          99.6%
          99.7%
          500℃
          96.9%
          97.8%
           
          A.物質B可以是氣態(tài),也可以是非氣態(tài)
          B.P1>P2
          C.該反應為吸熱反應
          D.若反應在恒壓為B,初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行,平衡時A的轉化率小于0.996

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是

          A.x=1
          B.此條件下,該反應的平衡常數(shù)K=4
          C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
          D.甲和乙的平衡轉化率相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          Ⅰ.800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

          反應時間/min
          0
          2
          4
          6
          n(CO)/mol
          1.20
          0.90
           
          0.80
          n(H2O)/ mol
          0.60
           
          0.20
           
           
          ①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)=___________;
          ②800℃時,化學平衡常數(shù)K的值為_______________;
          ③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請在右圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

          Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):
          組別
          藥品1
          藥品2
          實驗現(xiàn)象
          I
          0.01 mol/L NaOH溶液
          0.01 mol/L MgCl2溶液
          生成白色沉淀
          II
          0.01 mol/L氨水
          0.01 mol/L MgCl2溶液
          無現(xiàn)象
          III
          0.1 mol/L氨水
          0.1  mol/L MgCl2溶液
          現(xiàn)象III
          IV
          0.1 mol/L氨水
          0.01 mol/L MgCl2溶液
          生成白色沉淀
          V
          0.01 mol/L氨水
          0.1 mol/L MgCl2溶液
          無現(xiàn)象
           
          ①現(xiàn)象III是             ;
          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請計算NaOH溶液的濃度至少達到
                   mol/L時,溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。
          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                     ,列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式             。

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