【題目】某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗按右圖甲，連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按右圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列結論一定正確的是( )
A.NaCl固體是非電解質而NaCl溶液是電解質
B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導電
C.相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導電性先減弱后增強
D.甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導電
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【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應: 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是( )
A.常溫常壓下，1mol甲烷分子中所含質子數為10NA
B.2mol/L的NaCl溶液中鈉離數目為2NA
C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為NA
D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字的含有10NA/a個碳原子
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【題目】疊氮化鉀（
）能促使作物或難于萌發(fā)的種子發(fā)育。設計如下實驗制備疊氮化鉀并測定其純度：
I.制備
步驟1：制備亞硝酸丁酯（
）
反應裝置如圖1（夾持裝置略去），向燒杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亞硝酸鈉溶液，待反應完全后，分離出上層油狀物，用
和
的混合溶液洗滌三次，經干燥后備用。
步驟2：制備疊氮化鉀
反應裝置如圖2（夾持及加熱裝置路去），向儀器A中加入
乙醇溶液、
的聯(lián)氨（
）、亞硝酸丁酯，蒸汽浴加熱，反應完全后，疊氮化鉀即沉淀出來，冰浴冷卻，過濾，先用無水乙醇洗滌，再用無水乙醚洗滌，在空氣中于
干燥。
相關物質性質如下：
物質 | 顏色、狀態(tài) | 沸點（℃） | 溶解性 |
| 無色晶體 | 受熱易分解 | 易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚 |
| 無色液休 | 118 | 微溶于水，與乙醇、乙醚混溶 |
| 無色或淡黃色油狀液體 | 78 | 不溶于水，與乙醇、乙醚混溶 |
| 無色油狀液體 | 118 | 與水、乙醇混溶，不溶于乙醚 |
請回答：
（1）儀器A的名稱為_____________.
（2）步驟1中分離出亞硝酸丁酯的操作名稱為_____________；步驟1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌的目的是__________________________.
（3）步驟2中冰浴冷卻的目的是__________________________；步驟2中干燥產品的溫度控制在55~60℃，原因是__________________________
（4）如需提高產品的純度，可在_____________（填編號）中進行重結晶。
A.無水乙醇 B.無水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液
Ⅱ.分光光度法測定產品的純度
原理：
與
反應非常靈敏，生成紅色絡合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“
吸光度”曲線確定樣品溶液中的。測定步驟如下：
①用
品體配制
標準溶液；
②配制一組相同體積（
）不同濃度的
標準溶液，分別加入
（足量）標準溶液，搖勻，測量吸光度，繪制標準溶液的與吸光度的關系曲線，如圖；
③產品測定：稱取0.360g產品，配成
溶液，取出于標準管中，加入（足量）標準溶液，搖勻，測得吸光度為0.6。
（5）實驗室用晶體配制標準溶液的方法為_________________.
（6）產品的純度為_________________；若③中加入的標準溶液不足以將產品完全反應，則測得的產品純度________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】(1)已知常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
(2)某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
①經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。該反應的平衡常數為________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：回答下列問題：
⑴A的化學名稱是______；與A互為同分異構體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質的結構簡式為：________________。
⑵A→B的反應類型是_______。
⑶A→E的化學方程式為____________________。
⑷A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式：_____。
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：
下列說法錯誤的是
A. 若是堿性電解質溶液中，則電池反應的離子方程式為：4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-
B. 若是中性電解質溶液中，則電池反應的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
C. 如果鋁電極純度不高，在堿性電解質溶液中會產生氫氣
D. 若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產生6.72L氣體
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