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          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g) △H＜0
          實驗
          編號
          溫度/℃
          平衡常數(shù)
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          K1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          K2
          4
          2
          0.4
          y
          t
          下列說法中不正確的是
          A. x＝2.4
          B. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
          C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
          D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 實驗1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A說法不正確；
          B. 實驗2消耗SO2的物質(zhì)的量為4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比較實驗1和2，可以看出實驗2反應物轉(zhuǎn)化率更大，是在較低溫度下進行的，因此T1＞T2，故B說法正確；
          C.因 T1＞T2，降溫平衡右移，則有K1、K2的關(guān)系：K2＞K1，故C說法正確；
          D. 實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=mol·L－1·min－1=0.2 mol·L－1·min－1，故D說法正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）
          A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1
          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R
          C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)
          D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
          ①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；
          ②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
          ③用0.1000 mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定次數(shù)
          待測液體積/mL
          所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL
          滴定前
          滴定后
          1
          25.00
          1.50
          21.40
          2
          25.00
          2.50
          22.60
          3
          25.00
          0.60
          23.20
          （1）稱量時，樣品應放在________稱量(選填字母序號)。
          a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤上
          （2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
          （3）判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為_______________________________。
          （4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。
          a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 
          b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
          c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
          d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          （5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
          A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙
          C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
           主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
          (2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。
          (3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。
          (4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
          (5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是______(填字母)。
          A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
          B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
          C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
          D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
          A. 熱穩(wěn)定性： NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
          B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3
          C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
          D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。
          實驗一：制備NH2Cl實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。
           
          (1)B裝置的作用為_________________
          (2)C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源_______極相連。
          (3)先電解一段時間后，接下來的實驗操作是______。
          實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
          已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          (4)滴定時用___作指示劑，判定達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。
          (5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. 由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）
          B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)
          C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3
          D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
          （1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
          寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
          （2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
          ①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
          （3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
          ②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
          ③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
          

			
          

			
          
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