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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)
          A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
          B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
          C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
          D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均為弱電解質，兩者生成的醋酸銨為強電解質)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，說明溶液中離子濃度降低，轉化成沉淀或弱電解質，A、加入NaCl溶液，兩者不反應，燈泡的亮度幾乎不變，故A錯誤；B、發(fā)生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4屬于強電解質，燈泡的亮度幾乎不變，故B錯誤；C、發(fā)生H2SO4＋Ba(OH)2=Ba(SO4)2↓＋2H2O，生成沉淀和水，溶液中離子濃度降低，燈泡變暗，繼續(xù)滴加Ba(OH)2，燈泡變亮，故C正確；D、醋酸是弱酸，發(fā)生CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，醋酸銨是強電解質，燈泡應是有暗變亮，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
          A. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H 共價鍵 B. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
          C. 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有H-F共價鍵數目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反應途徑是（ ）
          A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr
          C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七鋁十二鈣是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
          （1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。
          （2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會生成________，從而導致CaCO3產率降低。
          （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為______________。
          （4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
          A．平衡向正反應方向移動 B．a＋b > c＋d
          C．Z的體積分數變大 D．X的轉化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是
          A．根據圖中數據可計算出K值約為1×10-5
          B．①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①
          C．點①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
          D．點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
          (1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。
          (2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為_________。
          (3)請將以上反應改寫為離子方程式___________________。
          (4)配平下列方程式： FeCl2+  H2O2+  HCl— FeCl3+ H2O
          ______________________
          (5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質量是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。
          試回答：
          (1)寫出化學式：C________，D________，F________，H________。
          (2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。
          (3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。
          (4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現(xiàn)象為_________________________________。
          (5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質溶于水中，因水解而使容液呈堿性的是
          A. NaO B. NaOH C. Na2SO4 D. Na2CO3
          

			
          

			
          
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