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        1. 【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

          A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小

          B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

          C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

          D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:pH分別為2、7、10時(shí),通過曲線的傾斜和諧可看出溶液的酸性越強(qiáng),R的降解速率越大,A錯(cuò);圖中無法比較同一pH條件下,R的起始濃度與降解速率的關(guān)系,B錯(cuò);由圖知,在050min之間,pH=2和pH=7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng),降解率都是100%,C正確;2025min之間,pH=10時(shí),R的平均降解速率為0.04×10-4mol/L。min,D錯(cuò)。答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

          編號

          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

          A

          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

          B

          室溫下,用pH試紙分別測定濃度為18mol/L0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

          比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱

          C

          配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉

          抑制Fe2水解,并防止Fe2被氧化

          D

          向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。

          證明在相同溫度下的

          Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

          請完成下列問題:

          (1)D元素在元素周期表中的位置______________。

          (2)A、E簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________(用具體的微粒符號表示,下同)。

          (3)寫出A和F兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_________

          (4)寫出將過量C的最高價(jià)氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

          (5)證明元素F和G的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的合成路線如下:

          回答以下問題:

          (1)A中的官能團(tuán)名稱為________________。E的分子式為________________

          (2)由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是________________、____________。

          (3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________

          (4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

          (5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molX可與4 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

          (6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選):__

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可制得硝酸,如下圖所示。

          (1)氨與氧氣生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

          (2)在800℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反應(yīng)過程中O2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。

          ①2min時(shí),c(NO2)=_________mol/L。

          ②800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

          ③已知:

          NO生成NO2熱化學(xué)方程式是_________。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有__________

          (3)可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式是__________。若處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L的NO,則可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的HNO3溶液的質(zhì)量是____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知298K時(shí)Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

          A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

          B. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動

          C. 對于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動

          D. P3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

          A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

          B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b

          C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

          D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的H<0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

          有機(jī)物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城,Ⅰ的一種合成路線如下:

          已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下:

          ①2RCOOH+H2O

          回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)名稱是________,C中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

          (2)②的反應(yīng)類型為_________,Ⅰ的分子式為_________。

          (3)①的反應(yīng)方程式為_______________________________________。

          (4)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

          (5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu)),寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式__________

          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          ③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

          (6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線:________________(其他試劑任選)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:

          (1)常溫時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

          (2)80℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>

          (3)常溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

          (4)濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4)大。

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