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          【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
          A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小
          B．R的起始濃度越小，降解速率越大[
          C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等
          D．在20～25 min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：pH分別為2、7、10時(shí)，通過曲線的傾斜和諧可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，A錯(cuò)；圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，B錯(cuò)；由圖知，在0～50min之間，pH=2和pH=7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，C正確；20～25min之間，pH=10時(shí)，R的平均降解速率為0.04×10-4mol/L。min，D錯(cuò)。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
          編號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          B
          室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH
          比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱
          C
          配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉
          抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
          D
          向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。
          證明在相同溫度下的
          Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。
          請完成下列問題:
          （1）D元素在元素周期表中的位置______________。
          （2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________(用具體的微粒符號表示,下同)。
          （3）寫出A和F兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_________。
          （4）寫出將過量C的最高價(jià)氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。
          （5）證明元素F和G的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：
          回答以下問題：
          (1)A中的官能團(tuán)名稱為________________。E的分子式為________________。
          (2)由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是________________、____________。
          (3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________。
          (4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
          (5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX可與4 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
          (6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可制得硝酸，如下圖所示。
          （1）氨與氧氣生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          （2）在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反應(yīng)過程中O2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。
          ①2min時(shí)，c（NO2）＝_________mol/L。
          ②800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。
          ③已知：
          NO生成NO2熱化學(xué)方程式是_________。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有__________。
          （3）可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式是__________。若處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L的NO，則可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的HNO3溶液的質(zhì)量是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
          B. 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動
          C. 對于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動
          D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )  
          A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
          B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
          C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
          D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
          有機(jī)物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城，Ⅰ的一種合成路線如下：
          已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下：
           
          ①2RCOOH+H2O
          ②
          回答下列問題：
          (1)A的化學(xué)名稱是________，C中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
          (2)②的反應(yīng)類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。
          (3)①的反應(yīng)方程式為_______________________________________。
          (4)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
          (5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu))，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式：__________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          ③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)
          (6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：________________(其他試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：
          （1）常溫時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。
          （2）80℃時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>
          （3）常溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。
          

			
          

			
          
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