【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法不正確的是
A．1.6 g CH4中含有的C—H鍵數(shù)目為0.4 NA
B．0.1 mol CaO2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2 NA
C．加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H37Cl含有的中子數(shù)為2.0 NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A．1.6 g CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)分子中含有的C—H鍵數(shù)目4個(gè)，所以0.1mol甲烷含有的C—H鍵數(shù)目為0.4 NA，正確；B．在1個(gè)CaO2中含有2個(gè)離子，所以0.1 mol CaO2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2 NA，正確；C．Cu與濃硫酸混合加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，足量的銅粉，若含0.2 mol H2SO4的濃硫酸完全發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，但是稀硫酸不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2 NA，錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H37Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，由于一個(gè)分子中含有的中子數(shù)為20，所以0.1mol該HCl中含有的中子數(shù)為2.0 NA，正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）
①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L－1。
（2）某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、E、F是三個(gè)不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出E元素在周期表中的位置：______
(2)畫(huà)出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______
(3)用電子式表示化合物E2C的形成過(guò)程：______
(4)寫(xiě)出金屬銅與元素F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為：______
(6)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是
A. ①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2
B. ②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A中碎瓷片的作用是____________
(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_____________
(4)D中的現(xiàn)象是_______________
(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過(guò)盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
a 酸性高錳酸鉀溶液 b 水 c 溴水 d 氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收過(guò)量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
B. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
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