【題目】有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：
（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是________。
（2）A
B的反應類型是________。
（3）C中所含的官能團是________。
（4）BC可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉化，寫出有關反應的化學方程式________、________、________。
（5）D是一種烴，D E時可能產生的副產物結構簡式是________。
（6）F與
在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式________。
【答案】 
取代反應 —NO2（硝基）—CHO（醛基） 
【解析】A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是
，與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為
，B經過取代、水解、氧化三步得到C、
，反應后得
、
，D為：
，與HBr加成后得E，
副產品為
，E與
得F，F為
。
（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是
。（2）A與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，A
B的反應類型是取代反應。（3）C
中所含的官能團是 —NO2（硝基）—CHO（醛基）。（4）BC可通過三步反應完成，經過取代、水解、氧化三步得到C、
，有關反應的化學方程式：取代反應
，水解生成醇： 
，醇氧化成醛 
。（，D E時可能產生的副產物結構簡式是
。（6）F與
在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式
。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關石墨晶體的說法正確的是( )
A. 由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體
B. 由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體
C. 由于石墨質軟，所以它是分子晶體
D. 石墨晶體是一種混合晶體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：mA（g）+nB（?）
xC（g） △H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是
A. △H >0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)
B. △H >0，m+n<x，同時B為氣態(tài)
C. △H <0，m+n>x，同時B為氣態(tài)
D. △H <0，m<x，同時B為非氣態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發(fā)生反應A(g)＋B(g)
C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題：
（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。
（2）溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度＝________。
（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。
（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。
a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度
c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物存在如下轉化關系：
（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。
已知 NH4+ + HClO 
NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1
2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1
則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1
（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。
① 電解時，陽極的電極反應式為________。
② 電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。
圖1 Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響
圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是________；圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________。
③ 當溶液中Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO
濃度會隨之增大，可能的原因是________。
（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：
① 固體I的成分為________。
② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L，圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發(fā)生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）_______，化學平衡常數最大的一段時間是________。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4時改變的條件是_______________。
Ⅱ、已知反應：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則這段時間內，用CO表達的反應速率為__________．（填寫計算所得數值及單位）
（2）下列圖像符合該反應的是_____________（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。
（3）下列能說明此反應在500℃達到平衡狀態(tài)的是___________
①CO的體積分數不變
②固體質量不變
③恒壓條件下，氣體的體積不變
④恒容條件下，容器內壓強不再改變
⑤c(CO)=c(CO2)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com