【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 敞口濃硫酸變重B. 敞口濃鹽酸變稀
C. 裸露的鋁片表面失去光澤D. 氫氧化鈉的表面變潮濕
【答案】C
【解析】
根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。
A.濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；
B. 敞口濃鹽酸，因溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)而使溶液變稀，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；
C. 裸露的鋁片表面失去光澤，發(fā)生Al與氧氣的化合反應(yīng)，Al、O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C選；
D. 氫氧化鈉潮解為物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，故D不選。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下，0.1molL﹣1的HA溶液中 
=1×10﹣8 ， 下列敘述中正確的是（ ）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實(shí)驗(yàn)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的操作名稱(chēng)是；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；選擇用H2O2做氧化劑的原因是 ．
（3）檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯色，則可證明含有碘單質(zhì)．
（4）步驟③的操作名稱(chēng)是；石油醚能用作萃取劑，說(shuō)明石油醚具有的性質(zhì)是 ．
（5）步驟⑤通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列材料說(shuō)法不正確是( )
序號(hào) | 材料 | 類(lèi)別 | 性能 | 用途 |
A | 鈦合金 | 金屬材料 | 密度小，強(qiáng)度高 | 制飛機(jī)機(jī)翼 |
B | 普通玻璃 | 硅酸鹽材料 | 熔點(diǎn)高，透明 | 制試管、燒杯 |
C | 壓電陶瓷 | 半導(dǎo)體材料 | 具有壓電效應(yīng) | 聲納、地震儀 |
D | 氮化硅陶瓷 | 新型無(wú)機(jī)非金屬材料 | 硬度高，耐磨 | 制發(fā)動(dòng)機(jī) |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知 
可簡(jiǎn)寫(xiě)為 
．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為： 
（1）降冰片烯屬于 ． A 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為 ．
（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì) ． A 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反應(yīng)
C 能發(fā)生加成反應(yīng) D 常溫常壓下為氣體．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 
=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用軟錳礦漿（主費(fèi)成分是MnO2）吸收工業(yè)要?dú)庵械?/span>SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子）:
操作1的濾液通過(guò)陽(yáng)離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2＋ | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）浸出過(guò)程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________________________。
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH的范圍是_____________________。
（4）操作1的名稱(chēng)是________，操作2包括蒸發(fā)濃縮、______過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。
（5）為測(cè)定所得MnSO4·H2O的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過(guò)計(jì)算確定MnSO4·H2O的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來(lái)的是
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，恒壓裝置中N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（
）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：
A. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，充入He氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小
C. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D. 將1mol氮?dú)狻?/span>3mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
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