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          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為v0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積v，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
          A．MOH的堿性強于ROH的堿性
          B．ROH的電離程度：b點大于a點
          C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等
          D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度, 則c(M+)/c(R+)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH-）接近于純水中c（OH-），所以它們的c（OH-）相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，所以c（M+）/c（R+）減小，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）
          A.氯水
          B.次氯酸鈉溶液
          C.漂白粉溶液
          D.氯化鈣溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )
          ①金屬鈉在純氧中燃燒
          ②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間
          ③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液
          ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
          A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是
          A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是83 B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
          C. Bi原子6p能級有一個未成對電子 D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
          B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
          C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
          D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（ ）
          A.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡
          B.溶液中的陰離子SO42-移向負極
          C.電子經(jīng)導(dǎo)線從負極流向正極，再經(jīng)溶液從正極流向負片
          D.金屬銅參與了電極反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配合物K3[Fe(CN)6]中，中心離子的化合價是( )
          A. ＋3B. －3C. ＋1D. —1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是(　　)
          A.H2O
          B.MgCl2
          C.NH4Cl
          D.C2H5OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
          （1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
          （2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
          ①操作（Ⅰ）的方法為_____________________________________，隔絕空氣減壓干燥。
          ②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
          ③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
          （3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
          步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
          步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
          步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－
          步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
          步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
          已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
          ①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
          ②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
          ③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是_________________________________。
          ④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。
          （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。 
          A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
          D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
          

			
          

			
          
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