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          具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)
          A.1s22s22p63s23p2                                 B．1s22s22p3
          C.1s22s22p2                            D．1s22s22p63s23p4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示。
          元素
          		部分結(jié)構(gòu)知識
          		部分性質(zhì)
          X
          		X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
          		X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          Y
          		Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
          		Y能形成多種氣態(tài)氫化物
          Z
          		Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          		Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
          W
          		W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
          		化學反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
          填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
          （1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
          （2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是        。
          （3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用離子方程式表示）。
          （4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）        。
          （5）25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
          （1）L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                  。
          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                         。
          （3）Y的最高價氧化物的電子式為              。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是                    。
          （4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導體材料。下列說法中，正確的是
          A．Y的單質(zhì)和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
          B．同周期中Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
          C．X原子在四種元素中原子半徑最大
          D．W的非金屬性比X強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          、、是  
          A．氫的同位素B．氫的同分異構(gòu)體
          C．氫的同系物D．氫同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          22、（5分）福島核泄漏引發(fā)全球關(guān)注核安全。
          （1）核電站提供了世界約17%的電能，核能的開發(fā)和利用，有效地緩解了化石燃料貯量不足帶來的能源危機�；剂鲜侵该�、        和天然氣。
          （2）福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣燃燒爆炸時的化學方程式為        。核電站的氫氣主要來源于燃料原件上的鋯（Zr）高溫下與水反應(yīng)，生成氧化鋯（ZrO2）和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為         。
          （3）核電站利用核燃料鈾—235發(fā)生核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電。放射性碘（）是核裂變產(chǎn)物之一。原子核內(nèi)有53個質(zhì)子，78個中子，關(guān)于，下列說法正確的是__________（填序號）。
          ①原子核外電子數(shù)為78             ②的相對原子質(zhì)量約為131
          ③ 放射性碘和穩(wěn)定性碘屬于同種元素     ④ 碘是人體必需的微量元素
          （4）一旦被人體吸入會引發(fā)甲狀腺疾病。服用含碘元素的物質(zhì)可封閉甲狀腺，讓放射性碘無法“入侵”。我國規(guī)定在食鹽中添加碘元素的標準為20-40mg/kg，若要達到防御輻射的作用，一次需補充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘鹽，則我們每天最多能從碘鹽中吸收 ______ mg碘元素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的原子半徑小
          B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
          D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          國際純化學和應(yīng)用聯(lián)合會在1985年推薦的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是
          A．第13列元素中沒有非金屬元素
          B．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
          C．第14列元素的化合物種類最多
          D．從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能級軌道數(shù)為3的是
          A．sB．pC．dD．f
          

			
          

			
          
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