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        1. 緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3~13.3之間,是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯(cuò)誤的是
          A.加入少量強(qiáng)堿,發(fā)生反應(yīng)HPO42—+OHPO43—+H2O
          B.加入少量強(qiáng)酸,發(fā)生反應(yīng)HPO43—+H+ H2PO4
          C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H­2PO4)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
          D.c(Na+)/2>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4)+c(H3PO4)>c(Na+)/3
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),在20mL0.1mol·L­-1的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH,溶液pH的變化曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是                 (   )

          A.B點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          B.C點(diǎn):c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
          C.D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
          D.對曲線上A、B間任何一點(diǎn),溶液中都有:
          c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (5分) 常溫下,有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O
          (1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是         (填序號(hào))。
          (2)向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH4+)/c(OH)的值        (填增大、減小或不變)。
          (3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積     ④的體積(填“>”、“=”或“<”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
          (4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          21、(4分)某同學(xué)設(shè)計(jì)用AlCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)制取硫化鋁(Al2S3)固體,你認(rèn)為他能達(dá)到目的嗎?     原因是(用離子方程式表示):                           。配制Na2S溶液時(shí),為了防止水解,常向溶液中加入少量      ,用離子方程式表示Na2S的水解                                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)
          本題共有3個(gè)小題,回答有關(guān)問題:
          (1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

          (2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液,用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,A試管中液面高于燒杯中液面,B試管中液面低于燒杯中液面,試比較pH值大。
               乙(填“<”、“>”或“=”),并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式:負(fù)極       ,正極           
          (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
          I:
          II:
          III:
          IV:
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是         ,上述四種離子濃度的大小順序
                      (填編號(hào))。
          ②若上述關(guān)系中III是正確的,則溶液中溶質(zhì)為               
          ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eClx雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:


          請回答下列問題:
          (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號(hào))
          A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
          (2)物質(zhì)Y是________。
          (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到?________________。原因是________________。
          (4)除去Fe3+的化學(xué)方程式為________________________________。
          (5)加氧化劑的目的為________________________。
          (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________________。原因是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                               
          A.pH = 2的醋酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合:
          c (Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
          B.等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中:
          c(Na)+ c(H) = c(S2)+ c(HS)+ c(OH)
          C.NaHCO3溶液中:c(OH)c(H)=c(H2CO3)—c(CO32)
          D.0.1 mol·L1Na2CO3溶液與0.1 mol·L1NaHCO3溶液等體積混合:
          c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3 )+3c(H2CO3)+2c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是
          A.、、
          B.、、
          C.、、
          D.、、

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,在此操作過程中,有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是                                                              (   )
          A.當(dāng)pH=7時(shí),c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH
          B.當(dāng)pH>7時(shí),c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H+
          C.當(dāng)恰好完全中和時(shí),c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H
          D.反應(yīng)全程都有關(guān)系:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH

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          同步練習(xí)冊答案