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          緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯(cuò)誤的是
          A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42—+OH—PO43—+H2O
          B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO43—+H+ H2PO4－
          C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
          D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L­-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是                 （   ）

           A．B點(diǎn)：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
           B．C點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
           C．D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
           D．對曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：
          c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號(hào)）。
          （2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、減小或不變）。
          （3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
          （4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          21、（4分）某同學(xué)設(shè)計(jì)用AlCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al2S3）固體，你認(rèn)為他能達(dá)到目的嗎？     原因是（用離子方程式表示）：                           。配制Na2S溶液時(shí)，為了防止水解，常向溶液中加入少量      ，用離子方程式表示Na2S的水解                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
          本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問題：
          (1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

          (2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
          甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。
           (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
           I：
           II：
           III：
           IV：
           ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
          為            (填編號(hào))。
           ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
           ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eClx雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：


          請回答下列問題：
          (1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________。（選填下面的序號(hào)）
          A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
          (2)物質(zhì)Y是________。
          (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到？________________。原因是________________。
          (4)除去Fe3+的化學(xué)方程式為________________________________。
          (5)加氧化劑的目的為________________________。
          (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________________。原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                               
          A．pH = 2的醋酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合：
          c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          B．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：
          c(Na＋)＋ c(H＋) = c(S2－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)
          C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)
          D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：
          c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－ )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是
          A．、、、
          B．、、、
          C．、、、
          D．、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是                                                              （   ）
          A．當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
          B．當(dāng)pH>7時(shí)，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
          C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
          D．反應(yīng)全程都有關(guān)系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
          

			
          

			
          
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