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        1. 【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

          A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

          B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

          C.該過(guò)程中,涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成

          D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

          【答案】C

          【解析】

          從原理圖中可以看出,N2H2O在光照條件下,在催化劑表面發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為NH3O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2

          A.在光照條件下,N2H2O在催化劑LDH表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NH3O2,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能,A正確;

          B.從反應(yīng)2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出,氧化劑(N2)與還原劑(H2O)的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,B正確;

          C.該過(guò)程中,沒(méi)有離子化合物參與反應(yīng),也沒(méi)有離子化合物生成,所以不涉及離子鍵的斷裂與生成,C不正確;

          D.空氣中含有大量的N2,可將空氣液化,然后蒸餾,從而獲得原料氣N2,D正確;

          故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)國(guó)家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出,冠狀病毒對(duì)紫外線和熱敏感,含氯消毒劑過(guò)氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒,但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰,化學(xué)名為雙氯苯雙胍已烷,系陽(yáng)離子表面活性劑,具有相當(dāng)強(qiáng)的廣譜抑菌、殺毒作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于氯己定的說(shuō)法中正確的是

          A.其分子式為C22H30Cl2N10

          B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種

          C.一定條件下,氯已定最多可與6mol氫氣加成

          D.一定條件下,氯已定可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L1HX溶液和HY溶液,分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液,混合溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          A.該滴定過(guò)程的指示劑為酚酞溶液

          B.V20.00 mL時(shí),c(HX)c(X)c(Y)

          C.pH7時(shí),兩種溶液中c(X)c(Y)

          D.HX溶液起始pH3,則常溫下HXKa≈1.0×105

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

          度(℃)

          360

          440

          520

          K

          0.036

          0.010

          0.0038

          1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (放熱吸熱,無(wú)法確定”)反應(yīng)。

          ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。(填序號(hào))

          A.增大壓強(qiáng)有利于合成氨

          B.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

          C.生產(chǎn)中需要升高溫度至500C左右

          D.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

          2)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb_______________(ab表示)

          3)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

          ①圖中,兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1__________P2(填、“=”)。

          ②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。(填增大減小,不變

          4)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

          T ℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

          ②保持溫度仍為T ℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的_____(填序號(hào))。

          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

          C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

          D.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用SiCCl2反應(yīng)(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃,易水解)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A.制取氯氣

          B.凈化氯氣,氣體從接口①進(jìn)入

          C.制取四氯化硅

          D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

          H2SO4所含化學(xué)鍵為____________

          ②若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g;

          ③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”),原因是____________(用電極方程式表示);

          (2)T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

          A.反應(yīng)中NOO2的物質(zhì)的量之比為2:1

          B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

          C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2,同時(shí)生成nmolO2

          D2v(O2)=v(NO)

          E.混合氣體的壓強(qiáng)不變

          0~t時(shí)間段,反應(yīng)速率v(NO2)=____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為

          A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)

          B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)

          C. v(N2)=0.01mol/(L·min)

          D. v(H2)=0.03mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某種鋼閘門(mén)保護(hù)法原理示意圖如下,下列說(shuō)法不正確的是

          A. 鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e= Zn2+

          B. 鋼閘門(mén)有電子流入,可以有效減緩腐蝕

          C. 若通過(guò)外加電源保護(hù)鋼閘門(mén),應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源正極相連

          D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門(mén)保護(hù)法原理相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測(cè)定方法如下。

          i. 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

          ii. 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。

          iii. 20.00 mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。

          iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

          .計(jì)算醋酸總酸度。

          回答下列問(wèn)題:

          1)實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______(填字母)。

          a

          b

          c

          D

          2)若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____(填偏大偏小不變)。

          3)實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

          4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,則該白醋的總酸度為_______mol· L1

          待測(cè)液體積/mL

          標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

          滴定前讀數(shù)/mL

          滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

          1

          20.00

          0

          21.98

          2

          20.00

          0

          22.00

          3

          20.00

          0

          22.02

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          同步練習(xí)冊(cè)答案